AUS

heures

Borsook par des piles closes de Wurmser et GELOSO. Les tableaux suivants indiquent les résultats. On voit que les potentiels sont les mêmes que ceux obtenus avec la technique ordinaire.

TagcEeau XXII

Chaque pile contient : dans un des tubes les constituants d’une électrode au calomel moléculaire et dans l’autre tube 1 cm$ xanthine M /68 [2,23 mgr. pour 1 cm° NaOH N /10], 1 cm? acide urique M /68 [2,47 mgr. pour 1 cm? tampon Bénédict], 1 cm“ déshydrase Solution à 1 % dans tampon M de PO,H,Na pH = 7,3, 1 cm méthylviologène 10-% M et 2 cm tampon M dé phosphate pH = 7,3.

Numéros Poe E, en volt pH solution E, à 380 dés piles bol solution à 38° à 380 :

1 + 0,272 — 0,408 7,47 + 0,111 2 + 0,272 —- 0,414 7,48 + 0,106 | RO é Ê A 38° pendant 123 3 + 0,268 | — 0,412 7,47 + 0,107 heures A + 0,264 0 107 7,44 + 0,110

Valeur moyenne de E, = + 0,1085,

SUR L’ÉQUILIBRE D'OXYDORÉDUCTION DES OXYPURINES 47

Chaque pile contient :

et dans l’autre tube 1 cm8 xanthine M /68 [2,23 mer. pour 4 cm$ NaOH N/10] 1 cm° [2,47 mgr. pour 1 cm$ tampon de Bénédict] 1 cm3

TagLzEeau XXIII

dans un des tubes les constituants d’une électrode au calomel moléculaire

acide urique M /68

méthylviologène 10-% M, 1 cm déshydrase solution à 1 % dans tampon M de PO,H,Na de pH = 7,7 et 2 cm? tampon M de phosphate pH = 7,7.

: E} en volt à x :

Anse de l’électrode Re oi pATNIEn E, à 380 es piles noel solution à à 1 0,264 — 0,470 8,10 + 0,107 en, re A 38° pendant 72 2 | 0,266 0,468 8,08 . 0,107 ne 3 | 0,259 -—— 0,461 8,04 + 0,110 Valeur moyenne de E, — “+ 01080.

15. Influence de la concentration ionique. — Nous comparerons mainte-

nant les valeurs des potentiels normaux E, obtenus quand la valeur de la force ionique des solutions varie de 1,137 à 0,0323. |

La force ionique y d’une solution contenant différents ions, a, b, ce, dont les valènces respectives sont Za, Zv, Ze, est

2 = ZLa(a) —+- Zi?(b) —+ L(c) + eee

(a), (b) et (c) étant les molarités de chaque ion. . Nous devons, en effet, considérer maintenant l'influence possible de la coacentration ionique sur les écarts entre activités et concentrations, écarts - que nous avons jusqu'ici négligés systématiquement. Si l’on ne remplace plus dans l’équation (XVIII) les activités par les concentrations, on obtient : 19 Pour l’acide urique

d’où

(ac. urique) = (UH;)

K,(UH

3) (ac. urique) = fons{UH3) + fon El + fon —

LH Pons + LH fon Ka + LH fon KiKe + foERiKoK3

FF

K,K,Ky{UH.) H+