Carbonate de potasse, CO'K = 69^', i = C + O* + K

La formation de ce sel, depuis les éléments, résulte des opérations suivantes :

1° C -4- 0' = C0^ Moyenne des auteurs [Jnn, de Chim,y 4* série, t. VI, p. 359 ) ^-ooo

a° K + 04-H0 4-/iAq = KH0''-h/?Aq 78100

3° Union du gaz carbonique avec la potasse dissoute,

C0*4- (KHO^ + wAq) = CO^'K 4- wAq.

Favre et Silbermann i28o(

J'ai trouvé à peu près le même nombre.

4* Séparation du carbonate de potasse solide et sec.

J'ai trouvé que ce sel dégage, par sa dissolution danî une grande quantité d*eau, 33oo calories pour i équivalent. La séparation du sel solide répond donc à — 33oo.

(45) En ajoutant les valeurs ci-dessus

47000 calories 78100 »

— 33oo »

\a somme. . . 134600 calories

représente la chaleur de formation de 69^% i de carbonate de potasse sec.

Pour i2*%6 on trouvera 2455o calories.