II. Composés formés par la combustion

Sulfate de potasse ^i^i

Carbonate de potasse ia,6

Hyposulfite de potasse 3,2

Sulfure de potassium 2,1

Sulfocyanure de potassium o, 3

Sesquicarbonate d*ammoniaque 2,8

Azotate de potasse (échappé à la réaction). . 3,7

Charbon (échappé à la réaction ) 0,7

Soufre (échappé à la réaction ) 0,1

Acide carbonique 20, i

Oxyde de carbone 0,9

Azote 9,9

Hydrogène sulfuré 0,18

Hydrogène 0,02

Oxygène o, 14

98,9 Perte 1,1

III. Quantités de chaleur dégagées dans la formation des composés qui concourent à la réaction.

i . Sulfate de potasse, SO* K = %f% i = S + 0< + K.

La formation de ce sel depuis les éléments résulte des opérations suivantes :

i^ S + 0=» = 80=* anhydre :

D'après Hess 5i 100

Favre 48600

Moyenne 49900

2^ 80=» + HO = SO^H monohydraté :

Hess 12400

Favre 9800

Abria 9700

Moyenne 10600

(43) •H-|-excèsd*eau = SO*Hdilué, c'est-à-dire SO^HH-ziAq :

Hess 8000

Graham 8400

Abria 8100

Favre 8800

Thomsen 8700

Moyenne 8400

la formation de SO*H + ^Aq, depuis les éléments et Sgage 68900.

- O 4- HO + excès d*eau = KO, HO -+- nkq :

Favre et Silbennann 76800

Woods 79800

Moyenne 78100

oion de Vadde étendu et de la base étendue pour former ite de potasse dissous :

;0*H 4- /îAq) -h (KHO^ + «'Aq) = SO*K 4- n'Aq.

Graham 16400

Andrews 16100

Favre et Silbermann 16100

Tbomsen i56oo

Berthelot 16700

Moyenne 16000

paration de SO^R solide (chaleur de dissolution prise signe contraire) :

Graham 8270

Fabro et Silbermann 8070

Chodnew 3o6o

Moyenne 8100

rès celle séparation, Teau, mise en jeu dans la

formation de Facide sulfnrique et de la potasse étendue, se retrouve en totalité et dans son état initial; ce qui dispense d'en tenir compte à la fin des transformations.

En ajoutant les quantités précédentes,

68900 calories 78100 »

3ioo »

on obtient la somme. . 166 100 calories.

Cette somme représente la chaleur de formation de By»', I de sulfate de potasse sec, SO*K. Pour 4^*'>2, on trouvera 80 5oo calories,