IV. Calcul de V azotate de potasse

On peut prendre la chaleur totale de formation i ce sel pour inconnue. Il serait préférable, en vue d( calculs ultérieurs, d'envisager la réunion successif des éléments de ce sel, réunion pour laquelle noi possédons déjà un certain nombre de données expi rimenlales; mais ces données offrant quelque incerl tude, je préfère calculer directement la chaleur de fo mation de Tazotale de potasse solide.

Formation de 101*", i d'azotate de potasse sec. x calorie

soit pour 788'',9 (poids initial) 2 22^ ^^

3 7 et pour 3»'', 7 (poids final échappé à la comb.) . -^ x »

(') Annales de Chimie et de Physique, 3® série, t. XXXIV, p. 4^* i8ja.

(49) Nous possédons maintenant toutes les données nécessaires pour calculer la chaleur de formation de l'azotate de potasse, à Taide de la chaleur dégagée dans la combustion de la poudre.

Or cette dernière quantité a été trouvée par MM. Bunsen et Schischkoff égale à 619*^*^5 pour i gramme de YK>udrey en opérant à volume constant; ces conditions ne sont pas identiques avec celles qui répondent aux valeurs calorimétriques des réactions discutées dans les pages précédentes, lesquelles valeurs ont été déterminées sous pression constante. D'après le volume des gaz dégagés (193 centimètres cubes à zéro et o", 760), on peut calculer la chaleur dégagée par la \>oudre sous pression constante, laquelle est moindre de 5 ca\0T\es environ, écart qui n'est guère supérieur à celui des erreurs probables des expériences. Nous admettrons d'ailleurs avec les auteurs précités que leur donnée calorimétrique s'applique à la formation des substances mêmes trouvées dans leurs analyses. Ceci posé, voici le calcul.

£tat initial de la poudre employée.

Chaleur dégagée dans leur formation Substances. Poids. depuis les éléments.

liO-K 78!9 ^^*

Ul «01

Chaibon ii,o 6goo

Somme , 6900 •+• ^— ^ x

Élat final des produits y après la combustion.

Substances. Poids.