CO

Az 9,9

HS o,i8

AzO'K 3,7

Charbon 0,7

Perte ['] 1,1

Chaleur dégagée dans leur formation depuis les éléments.

cal 8o5oo

3oo

ao

lOI

"Lés

lOl

Chaleur dégagée depuis les éléments...

164500 -i-ii^jc

La différence entre rétal initial et l'état final est

lOI

69oo + 2ii9^

lOI

Différence... 157600

lOI

X calories.

(') On a réparti la perte proporl\oiiiie\\ftme,Ti\ «v« \ft\îc&\ft% tws^ ses, aûn d'évaluer la quantllè de chaVeur coTXfe«çQTi^xv\A.

Or, en passant de Fétat initial défini ci-dessus à l'état final, on a dégagé une certaine quantité de chaleur^ laquelle a été trouvée par expérience, comme il a été dit, égale à 6i5oo calories pour loo grammes. Donc

6i5oo= 157600 — ^— î — X.

X ^az itigioo calories.

C'est la chaleur dégagée dans la formation de l'azotate de potasse,

Az •+- 0*4- K = AzO'K = loi grammes,

soit 12g 000 calories, en nombre rond. Ces divers chiffres doivent être regardés comme pro-

Vvsovtes, \ cause de la complication des réactions qui ont servi à les calculer. Mais, tels quels, ils permettent d'étaWir approximativement un grand nombre de données intéressantes, telles que la chaleur de formation

de l'acide azotique, celle des azotates, celle enfin des

composés organiques dérivés de Tacide azotique.

§ 2. — Formation bb l'azotate de potasse par divers procédés.

I. La formation de ce sel, sous forme solide, avec les éléments, dégage 129000 calories, comme il vient d'être dit.

II. Dans les conditions de l'expérience de Cavendishy la formation de l'azotate de potasse a lieu au moyen de l'azote et de l'oxygène libres, traversés par rétincelle électrique et mis en présence de la potasse étendue

Az -+- 0*-f- (KHO^ 4- /? Aq) = AzO^'K -4- «Aq.

Le dégagement de chaleur qui se produit alors est moindre que le précédent; il s'élève seulement à 42400 calories environ; car il faut déduire la chaleur de formation de la potasse étendue depuis ses éléments (page 4^)» soit 78100 calories, et la chaleur absorbée, dans la dissolution de Tazotate de potasse, soit 8600 ca« tories ; ce qui fait 86700 calories à retrancher de 1 29100:

I agi 00 — 86700 = 4^400.

Avec le carbonate de potasse dissous, la chaleur développée se réduirait à 3oooo calories environ, en admettant que Tacide carbonique se dégageât sous forme gazeuse.

III. On peut se demander si toutes les quwtités de chaleur comptées ici concourent à déterminerkiéaclion initiale, telle qu'elle s'opère dans le milieu gazeux traversé par l'étincelle. En effet, dans un tel milieu, la réaction se réduit à la production du bioxyde d'azote; ou bien à celle de l'acide hypoazotique; ou, tout au plus, en supposant les gaz humides» à h production de la vapeur de l'acide azotique hydraté (16000 calories environ).

Or la présence de la potasse semble, à première vue, n'exercer d'influence directe sur aucune de ces formalions, opérées au sein de l'atmosphère gazeuse. La potasse ne paraît inlervenir qu'après coup, et pour séparer à mesure la vapeur niireuse, dont la présence au sein des gaz pourrait ralentir ou arrêter la réaction commencée.

IV. Ces remarques, en effet, demeurent incontes* tables pour la vapeur nitreuse produite du premier coup. Mais on sait qu'il se forme en même temps une certaine proportion d'ozone, aux dépens de l'oxygène influencé par l'électricité. Or l'ozone, soit qu'il ait été

obtena parriniermédîaîre de réleclricîlé, ou par celui du phosphore, ou autrement, possède la propriété d'oxyder l'azote à la température ordinaire : il le change en azotate, au contact d'une dissolution de potasse ou de chaux. Le chiffre ^ii^oo demeure applicable à ce mode de réaction et représente un travail qui concourt à le déterminer, pourvu qu'on en déduise la chaleur préalablement dégagée ( ou absorbée?), lorsque l'oxygène a été transformé en ozone.