CHAPITRE VL
ACIDE PICRIQUE.
1. L'acide picrique, échauffé vefs^ 3bo degrés, se' ompose avec une brusque explosion, et il en est nfiême de ses sels; mais la décomposition a lieu ne température plus haute que celle de la poudre de hi nitroglycérine. Elle se produit au contraire à
température plus basse et en fournissant des pro- Ls plus simples lorsqu'on ajoute des corps oxyts, tels que Tazotate ou le chlorate de potasse. On ient ainsi des poudres brisantes. Dans la fabrication ces poudres Tacide picrique libre n'a guère été emyé, soit parce qu'il est d'une purification plus difle que le picrate de potasse, soit à cause de la inte d'une réaction spontanée entre l'acide picrique 'azotate ou le chlorate de potasse, avec formation picrate de potasse et d'acide azotique ou chlorique,
pourrait devenir le point de départ d'une oxydation
losive.
'uoi qu'il en soit, je vais discuter d'abord les trans-
"f^ations de l'acide picrique, puis celles du picrate
potasse.
( i84) '2, En admettant pour la décomposition de Vacide picrique l'équation provisoire
C'»H^( A20»)'0' = CO'4- 9CO -+- 3H0 -i- aC -f- 3 Az,
nous avons trouvé (p. 146) que i kilogramme développerait 687 000 calories.
il produirait aussi 780 litres (i -4- a/) de gaz permanents, sous la pression normale et à une température/, capable de vaporiser l'eau. Le produit caractéristique des pressions sera 536 000, c'est-à-dire qu'il remportera même sur la poudre-coton, n'étant surpassé gue par la nitroglycérine.
3. Soit maintenant l'acide picrique associé auit^etvV^ oxydants. La combustion totale par Toxygène libre (p. 146 j dégage 56a 000 calories pour i équivalent d'acide (229 grammes) et elle exige i3 équivaleols d'oxygène.
D'où il suit que la combustion totale par l'azotate de potasse dégage en moins
83ooxi3 = 108000
en nombre rond, soit 454 000 dégagés par le mélange suivant (49^ grammes) :
C"H'(AzO^)W+2|AzO«K=2|CO»K-f9ÎCO'-+-3HO-f-5|AL
I kilogramme développera 923 000 calories et4o8li" 1res (i-f- «0 de gaz permanents, à o", 760 et à une température / capable de vaporiser l'eau. La chalfltf'' dégagée est à peu près la même que dans la décomposition de l'acide picrique seul; mais le volume des gaz est réduit à moitié environ.
i. L'emploi du chlorate de potasse
irnit le même volume de gaz et une chaleur plus ndé. En effet, la chaleur de combustion par Voxyte libre doit être accrue de iioooxi3 = i43ooo 1 48), ce qui fait 705000 calories pour 494'%^ du lange, ou 14^4000 calories pour i kilogramme, var qui n'est atteinte par aucune autre des matières ilosives examinées dans la présente étude. Le prot caractéristique des pressions (582 000) surpasse sque tous les autres, à l'exception des produits anaues relatifs à la poudre-coton (680000) ou à laniglycérîne pure (939000).
S. Venons aux oxydes métalliques. La combustion X \es oxydes de plomb, de cuivre, d'argent,
C"fl'(AzO*)'0'-h 1 3M0= i2C0^-f-3H0 4-3Az-hi 3M,
lirait à équivalents égaux le même volume de gaz,
I litres (i -{-at), et les quantités de chaleur suintes (p. 148) :
Oxyde de plomb 211 000 pour 1 ôyS*"^
Oxyde de cuivre 3oaooo » , 944
Oxyde d'argent 4^^^oo » ^739
L'oxyde de mercure mérite une mention spéciale, irce que le mercure prend Tétat gazeux durant l'exosion, ce qui accroît singulièrement les pressions, développe ainsi 346 litres ( i + ai) et 3o8ooo caries, pour i633 grammes (le mercure supposé izeux).
II résulte de ces chiffres que i kilogramme de poure formée d'acide picrique et de :
Jyde de plomb, développe 120' ( 1 -+-«/) et riCoco*"'
Le produit caractéristique des pressions = . . . 1 5i oot) (sept fois moindre que |)our la poudre de guerre) ;
iG.
Oxyde de cuivre 270(1 + 2/ ) et 407000
Produit. • . • • 109000
( un peu moindre que pour la pondre de guerre) ;
Oxyde d'argent ». 1 16 ( i +a/) et 2162000
Produit • 39100
(un cinquième de celui de la poudre de guerre); \
Oxyde de mercure aja ( 1 + oct) et 189000
Produit 40000
(un peu moindre du tiers de la poudre de guerre).
J'ai cru devoir donner ces nombres, parce qa'ils précisent et rectifient beaucoup de notions counotes sur la combustion par les oxydes métalliques. On voit que Toxyde de cuivre est le plus efficace, à c^use de la petitesse de son équivalent. Si les oxydes de p\om\), et spécialement ceux de mercure et d'argent, passent pour plus énergiques, c'est sans doute parce qu'ils réagissent et se décomposent à une température plus basse, circonstance qui permet à la réaction de commencer et de se propager d'une manière plus vive : les poudres qu*ils forment peuvent être plus brisantes. Mais les effets utiles, soit comme travail, soit comnie pression, sont bien moindres, même avec l'oxyfc d'argent, si facile à décomposer, et avec l'oxyde de mercure, qui fournit cependant un métal gazeux.
Terminons par une dernière remarque : les picrates formés à l'avance donneront un effet utile moindre (jnc les simples mélanges d'acide picrique et d'oxyde nuUallique, parce que leur formation entraîne, a" moment de l'union de Tacide avec l'oxyde, un dépgomont de chaleur, c'est-à-dire une perte d'énergie. Mais les simples mélanges seront exposés à des explosions spontanées, en raison de la combinaison possiblc de l'acide avec Vox^Ae \uêv^\\V\v\^.
