POUDRE-COTON OU PYROXYLE

[. La poudre-coton ne renferme pas, comme la niïlycérine, une quantité d*oxygène suffisante pour combustion de ses éléments. Aussi les produits it-ils fort compliqués, à moins de simplifier la réac- 1 en ajoutant de l'azotate ou du chlorate de potasse, ►oit d'abord la poudre-coton seule, c'est-à-dire dans conditions ordinaires de son emploi. En discutant résultats assez divergents des auteurs, je suis arrivé eprésenter sa déflagration par l'équation suivante, eje donne sous toutes réserves et jusqu'à déterinalion plus précise :

:'*H'»0'»(Az0«H)^=7C^0^-M2C^0^-+-2C'H* + H

SC'HAz -f. 9H^0'-+- 5AzO'-f- 2 Az.

Ces produits ne répondent pas à une combustion île; aussi leur nature change-t-clle avec les condi- ^s de température, de pression, de travail méca- .^e, etc. : nous ne possédons pas à cet égard de *tàées suffisamment précises. Pour ne pas compli-

qucr notre étude , je me bornerai à discuter la réa tion définie ci-dessus.

2. I kilogramme de poudre-coton produirait ain sous la pression normale et à une température capai de vaporiser Feau, 8oi^(i -ha/),

La chaleur dégagée (p. i46) serait , pour i kil gramme, Sqoooo calories environ, un peu plusq pour la poudre-coton ordinaire, mais beaucoup moi que pour la nitroglycérine.

Le nombre caractéristique des pressions esi47^oc Pour obtenir le maximum d'effet de la poudn colon, la théorie, d'accord avec les expériences le plus récentes, indique qu'il faut comprimer c^V poudre et la réduire au plus petit volume possible; • effet, on accroît ainsi les pressions initiales.

3. Comparons la poudre-coton avec les autres mi tières explosives. Elle se distingue par la grandeur^ pressions initiales, plutôt que par le travail maximd Ainsi, d'après la théorie, la pression initiale serait pi que triple de celle de la poudre ordinaire, ce qui e! en effet, le rapport empirique donné par Piobert (* mais le travail maximum est à peine plus grand, pression initiale théorique doit être d'ailleurs nuée dans la pratique, comme pour la poudre o naire, à cause de l'état incomplet de combinaison d| éléments et de la complexité des composés qui tendd à se former. De là résultera une détente moins bni| que et plus régulière, par suite d'une combinaiSQ devenue plus complète pendant le refroidissement.'

Au contraire, la nitroglycérine à poids égaux réali»

(*) Ouvrage déjà cité, p. 496.

vail double et une pression iniiiale supérieure itié à ceux de la poudre-coton. Il n'est dpnc pas inant que l'industrie ait trouvé la nitroglycérine able, d'autant plus que celle-ci n'exige aucune ession préalable. Par contre, il est plus facile de ir la poudre-coton d'une manière uniforme dans pace considérable; ce qui peut offrir certains ges dans les applications.

u lieu d'employer la poudre-coton pure, on n compléter la combustion par une addition cone d'un corps oxydant. La combustion complète 5 par l'oxygène pur (^3 équivalents) dégage loo calories (p. i46). Mais l'oxygène gazeux ne être employé à la fabrication d'une poudre.

! donc un agent oxydant solide, l'azotate de po- >ar exemple. La combustion complète exige le ge de 54 parties de pyroxyle et de 46 parties ite, mélange qui répond à l'équation suivante :

C"H'»0'»(AzO«H)^-|-4!AzO''K

= 4îCO^K-|-i9|CO'4-i5HO + 9ïAz.

iogramme du mélange produira, sous la pression lie et à r degrés, 484 litres (iH- a/) de gaz périt au-dessus de 100 degrés; il en produirait ,re^ (i -h a/), dans l'hypothèse de la vaporisation

calculera la chaleur dégagée d'après le tableau page i4B, lequel indique que le dégagement de ir diminue de 83oo calories pour chaque équid'oxygène emprunté à l'azolate de potasse, avec tion de carbonate : soit igi 000, qu'il faut retrane 1 194000, ce qui donne en définitive looSoooca-

fovlvs'pour là tican^Abrinatron de ioi4 grainines^de ir llan;f^, c'esuà-dîre 9989000 pour 1 kik>grainine.

iLe-prodilit caractéristique des pressions est éga 480000. La pression initiale sera donc u&pettmoind et le travifil maximum un peu plus fort qu^avectep oxylc purJLa dissociation interviendra égaïen^n un haut degré» à cause de la complexité des produ pour abaisser la pression initiale et pour modérai chute des pressions successives.

En somme, la théorie n'indique pas que Faddit de Tazotate de potasse au pyroxyle, assez incommc à réaliser en pratique, offre de très-grands at\BBUg( si ce n'est pour économiser le pyroxyle. Les exp< riences qui ont été faites sur des mélanges ana\o(\) formés de cellulose nitrique, imprégnée avecrazol de potasse, semblent conformes à cet le manière Nvoir.

L'addition du chlorate de potasse à la poudre-co serait beaucoup plus redoutable, attendu que le n lange donnerait lieu au même volume de gaz, mai un dégagement de chaleur bien plus considénrfii Celle-ci augmentant de 11 000 calories par équivalfl d'oxygène emprunté au chlorate (p. i^S), on aura

1 194 000 + a3 X 1 1 000 = 1 445 000 calories

pour la combustion de 1019 grammes du mélange, 1420000 pour I kilogramme. Le produit caracl lique des pressions est égal à 687000, cinq foisJi grand qu'avec la poudre de guerre.