Elle développe : ii"Si6 d'azote

Cela fait pour i^ : 6g^^^ et 242"',6 d'azote réduit à o<» el 0^,760.

A la température de l'explosion, le soufre doit être envisagé comme gazeux et même comme possédant sa densité théorique, densité qu'il acquiert à partir de 8000, d'après MM. Troosl etDeville. Le volume total des gaz pour i^e serait alors, à la température t : 485»iS2 (ï 4-aO.

Pour calculer la pression théorique à volume constant, il faut

connaître les chaleurs spécifiques du soufre sous ses divers étals et les chaleurs de transformation de ce corps passant de Tétat solide à Tétat liquide, de Tétat liquide à Tétat gazeux, enfin depuis rétat gazeux développé vers 448**, où le soufre possède une densité triple de sa densité théorique, jusqu'à Tétat où il a repris sa densité normale. Ce calcul ne peut être effectué en se fondant uniquement sur les données expérimentales, qui font en partie défaut. Nous avons dit comment on peut y suppléer jusqu'à un certain point ( 1. 1, p. 58). On y trouvera les données du calcul, dont je me bornerai à reproduire ici les résultats.

k. La température théorique développée par l'explosion du sulfure d'azote, à volume constant, peut être évaluée à 4375».