Évaluons maintenant les pressions

Soit d'abord la pression permanente, c'est-à-dire la pression après refroidissement, l'explosion ayant eu lieu dans une capacité constante. Pour une densité de chargement égale à l'unité, la pression, à o», serait : 242*'" , 6, si le volume occupé par le soufre était nul. Mais i'*' renferme en réalité 34o«' de soufre solide : la pression permanente deviendra dès lors : 367**", 6; soit 390*^8 par centimètre carré, en admettant la loi de Mariette.

Si le sulfure d'azote avait détoné dans une capacité entièrement remplie, c'est-à-dire dans son propre volume, i^s occuperait seulement /45o«=. Après explosion, le volume du soufre solide étant déduit, il resterait iio«= pour l'azote : ce qui porterait la pression théorique à 22o5«'",6; ou 2340^6 par centimètre carré.

En général, 1^8 de cette matière étant enfermé dans une capacité

de n"', c'est-à-dire étant admise la densité de chargement -, la

pression permanente par centimètre carré sera

valeur théorique dont la réalité se rapprochera d'autant plus que n sera plus grand.

6. Le calcul des pressions développées au moment même de l'explosion est plus hypothétique : nous le rappellerons cependant comme terme de comparaison {voir 1. 1, p. 69). Ce calcul doit s'établir en supposant le soufre gazeux, à la température de l'explosion.

La pression développée sera dès lors, pour une densité de char-