Chaleur de formation depuis les éléments (p

C« (diamant)-f-H»-hAz»-f 0" = C*H«(AzO'H)», dégage. 4- 98c-».

8. La chaleur de combustion totale et la chaleur de décomposition sont identiques, d'après ce qui vient d'être dit. La réaction devra donc être représentée par la formule suivante :

C«H»(AzO«H)» = 3C*0* 4-oHOh-Az'4-0,

La chaleur mise en jeu sera

L'eau liquide, à press* const. -h 356*^^5; à vol. const. -h 358,5 L'eau gazeuse » + 33i^», i ; » -f- 335,6

Pour i*^, à pression constante, eau liquide : 1570^';

A volume constant: 1579^*.

MM. Sarrau et Vieille ont trouvé 1600, chiffre dont l'écart ne surpasse pas celui des erreurs d'expérience possibles de part et d'autre.

Dans les ratés de détonation, signalés à la page ^5, la chaleur dégagée est nécessairement moindre, la combustion étant incomplète.

9. Volume des gaz permanents pour i^ : 106'** [ i H ^ 1> l'eau

liquide ;

161"', 8(14 ^ j y l'eau gazeuse;

soit, pour i*^ : 467"' ( i -i- —-5 ] j l'eau liquide;

MM. Sarrau et Vieille ont trouvé en effet : 465'*S à o», par expérience.

On aurait : 7i3"M I -\ 5 J, l'eau gazeuse.

Pour un litre de nitroglycérine liquide, on aurait enfin :

747»»M I H j U l'eau liquide;

ii4i"mih 5)* l'eau gazeuse.

aOO UVRE III. — FORGE DES MATIÈRES EXPLOSIVES EN PARTICULIER.