L'équivalent de celle substance esl ix

12. La chaleur dégagée par la formation du colon-poudre, depuis les éléments, à pression constante :

C^« (diamant) h- H"-h Az^» + 0«S

s'élève à 624^»' pour i il\3^\

Soit 546^"* pour 1*^8.

Je donnerai encore ici, pour mémoire, la chaleur de formation du collodion :

C*8 + Ipi 4- Az» 4- 0^« ^ OMI"(AzO''H)0'^%

dégage : -f- 696^*^ pour io538';

Soit 661^*1 pour l'^s.

Le coton-poudre soluble, fabriqué en Norwège, se rapproche de celte composition.

13. La chaleur dégagée dans la combustion totale du colonpoudre par Toxygène libre,

C"H»»{AzO«H)"0»« -h (y =. 24C*0* 4- i4iïP0- + 5iAz*,

sous pression constante, esl 2633^^* pour ii436'* (eau liquide);

Ou bien 2488c«> (eau gazeuse) ;

Soit, pour l'^B de coton-poudre : 23o2'^'»' (eau liquide); 0U2i77<^' (eau gazeuse).

La chaleur de combustion totale du collodion :

C"H"(AzO«H)«0" H- 05» =z 24C*0^ 4- i5iH'0« + 4UzS

sous pression constante, eau liquide H- 2629^^,0

Eau gazeuse 4- 2474*^S5

On voit qu'elle est à peu près la même, à équivalents égaux, que pour le fulmicoton.

Pour i"^ de collodion on aurait :

2498*^"' (eau liquide) ; 235iCa> (eau gazeuse).

14. La chaleur de décomposition du colon-poudre en vase clos, trouvée par expérience sous une faible densité de chargement (o,o23), s'élève à 1071^»» pour i"^ de matière sèche et exempte de» cendres; soit 1226^* pour 11 438' (eau liquide).

Nous allons comparer ce résultat avec la chaleur calculée d'après l'équation de décomposition.

15. Équation de décomposition. — Selon l'analyse des produits, la décomposition du coton-poudre qui a fourni cette dose de chaleur répondait sensiblement à l'équation suivante (faibles densités de chargement) :

(i)C*»H»8(AzO«II)"0"=i5C»0*4-9C*0*+5iH=-+-9H^O-H-5iAz*.

Mais la quantité de chaleur change en môme temps que l'équation de décomposition, celle-ci se rapprochant de

(2) 12C-O' -h- i2C»0^ -h 6H-0* H- 8iH« -+- 5iAzS

pour les fortes densités de cliargement, d'après MM. Sarrau ei Vieille (p. 32).

Il n'y a pas d'ailleurs de bioxyde d'azotie dans ces conditions (Karolyi, Sarrau et Vieille). Au contraire, dans un raté de détonation (combustion progressive), l'oxyde de carbone augmente et Ton voit apparaître le bioxyde d'azote (p. 33).

Nous nous occuperons seulement ici de la combustion explosive.

16. Calculons maintenant la chaleur dégagée à pression constante (*). — D'après l'équation (i), qui répond aux faibles densités de chargement, la réaction dégage i23o^*^ (eau liquide); ou bien II 4o^»^ (eau gazeuse);

C'est-à-dire pour i''6(*): lojôc»^ (eau liquide); ou 997*^*', 7 (eau gazeuse ).

D'après l'équation (2), qui représente la limite de réaction pour les fortes densités de chargement, on doit avoir: 1228^»» (eau liquide); ou bien ii68<^"^ (eau gazeuse).

C'est-à-dire pour \^^ : 1074*^** (eau liquide) ou 1022*^*^ (eau gazeuse).

On remarquera que la chaleur dégagée est sensiblement la même, d'après les équations (i) et (2). Elle varie donc peu avec la densité de chargement, observation qui paraît applicable aux ma-

(' ) A volume constant, ces chiffres devraient être accrus d'un centième environ. (■') Matière supposée sèche et exempte de cendres.

CUAPITRE VII. — POUDRE-COTON ET CELLULOSES AZOTIQUES. 235

lières explosives en général. En effet, les nombres 1074^* et 1076^*', qui répondent aux deux équations, sont très voisins entre eux, et voisins également du chiffre 107 1^*»*, trouvé par expérience.

17. Le volume des gaz réduits, calculé d'après l'équation (i), sera 781"* (eau liquide) ou bien 982^»' (eau gazeuse); c'est-à-dire pour i^B(»): 684"tou 859»^

MM. Sarrau et Vieille ont trouvé 671*'*, avec une matière laissant 2,4 centièmes de cendres; ce qui concorde.

D'après l'équation (2), le volume des gaz sera le môme, l'eau supposée gazeuse; il s'élèverait à 743*»* par kilogramme, l'eau liquide. Ainsi le volume des gaz ne change pas beaucoup avec la densité de chargement.

18. La pression permanente d'après l'équation (i) (faibles den-

sites) : 7- Cette formule n'est applicable que par les den-

sites - assez faibles pour que l'acide carbonique ne soit pas liquéfié.

iG'ioo"'"' 14.. La pression théorique, d'après l'équation (i):

i6"'5o**"* D'après l'équation (2): —

MM. Sarrau et Vieille ont trouvé, en fait, parle procédé des cru-

shers et pour les densités de chargement - > les pressions P' qui voici, exprimées en kilogrammes :

0,10 xi8j ii85o

0,20 3 120 i56oo

0,55 ii48o 2i5ôo

Mais ces résultats doivent être interprétés d'après leurs nouvelles recherches sur le tarage des crushers (t. I, p. 5o). Celles-ci

(') Matière supposée sèche et exempte de cendres.

236 LIVRE ni. — FORCE DES MATIÈRES EXPLOSIVES EN PARTICL'LIER.

ont donné, pour— =0,20, une pression maximum de igSo^^-; ce

qui ferait — = 9825''b. La limite — > c'est-à-dire la pression spécifique relative au coton-poudre, paraît donc devoir être réduite vers loooo'^s, en nombres ronds, pour les fortes densités de chargement. La pression théorique, calculée d'après notre formule, serait au contraire applicable aux faibles densités.

Pour obtenir le maximum d'effet de la poudre-coton, la théorie, d'accord avec les expériences les plus récentes, indique qu'il faut comprimer cette poudre et la réduire au plus petit volume possible. En effet, on accroît ainsi les pressions initiales.

15. Comparons maintenant la poudre-coton avec les autres matières explosives. Elle se distingue surtout par la grandeur des pressions initiales. Ainsi, d'après la théorie, la pression initiale serait plus que triple de celle de la poudre ordinaire : ce qui est, en effet, le rapport empirique donné par Piobert (^).

Cette pression initiale théorique, calculée d'après les réactions de l'état final, doit être d'ailleurs diminuée dans la pratique, comme pour la poudre ordinaire, à cause de l'état incomplet de combinaison des éléments et de la complexité des composés qui tendent à se former. De là résulte une détente moins brusque et plus régulière, par suite d'une combinaison devenue plus complète pendant le refroidissement.

Au contraire, la nitroglycérine pure, à poids égaux, réalise un travail supérieur de moitié à la poudre-coton, la pression initiale étant à peu près la même. Il n'est donc pas surprenant que Tindustrie ait trouvé la nitroglycérine préférable, au moins sous la forme de dynamite; d'autant plus que celle-ci n'exige aucune compression préalable, qu'elle est plus facile à fractionner et surtout plus économique. Mais il est plus facile de répartir la poudrecolon non comprimée d'une manière uniforme dans un espace considérable; ce qui peut offrir certains avantages dans les applications.

§ 4. — Falmicoton hydraté.

1. Nous avons dit plus haut comment on a été conduit à employer le fulmicolon imbibé d'eau, afin d'en diminuer la sensibilité

(') Traité crArtilierie, a' édition, p. ^qG.