LIVRE II. — THERMOGHIMIE DES COMPOSÉS EXPLOSIFS

Ce sont là des conditions essentielles. Quand on les observe très exactement, on parvient à éviter toute réaction secondaire, tout dégagement de vapeur nitreuse, et à changer entièrement ou à peu près l'alcool en éther azotique; ainsi qu*on peut s'en assurer, en précipitant aussitôt le mélange par l'eau, et en récoltant et pesant Télher formé.

L'addition de l'urée à l'acide azotique monohydraté n'augmente pas les chances de succès; contrairement à ce qui arrive avec un acide moins concentré, comme dans la préparation classique de Téther azotique.

La seule condition essentielle, c'est d'opérer sur des gouttelettes d'alcool très fines et très rapidement mélangées à la masse, de façon à éviter l'élévation de température locale qui provoque les actions secondaires.

L'expérience ne réussit pas toujours; mais on tient compte seulement des mesures calorimétriques qui s'appliquent à une réaction régulière.

J'ai opéré tantôt sur 76'',5, tantôt sur iSs' d'acide azotique, et sur oe',84o d'alcool.

La réaction achevée, il convient de verser aussitôt les produits dans l'eau; autrement une réaction secondaire ne tarde pas à se déclarer. La môme réaction se développe d'ailleurs au bout de peu de temps, lorsqu'on dissout dans l'acide azotique monohydraté l'éther azotique pur, préparé à l'avance : opération que j'ai dû exécuter dans le calorimètre, pour pouvoir compléter les données des calculs relatifs à la formation de l'éther azotique.

2. Tous calculs faits, je trouve que la formation de l'éther azotique

C*H«0« liq. -H AzO«H liq. = C*H*(AzO«H) liq. + 2IPO* liq.

dégage -h 6^^^, 2; les corps étant supposés purs, séparés les uns des autres, et pris à la température ordinaire.

J'ai encore mesuré la chaleur de dissolution de l'éther azotique dans l'eau,

C*IP(AzO®n), I partie 4-180 parties d'eau, dégage : 4- 0,99;

d'où je tire

C*IPO» diss. -H AzO«H dissous = C*H*(AzO«H) dissous 4- IPO» 4- eau, absorbe : — 3^\2.

On voit qu'il y a inversion thermique du phénomène avec la