CHAPITRE X. —: POUDRES A BASE D* AZOTATES

plus de chaleur que le carbone qu'ils renferment, déduction faite de l'oxygène et de Thydrogène sous forme d'eau.

La chaleur de combustion d'un hydrate de carbone de la formule (C"HpOp) demeure d'ordinaire voisine, d'après l'expérience, de 709 à 726*^^ pour 72B' de carbone.

Cela ferait pour la chaleur de combustion de C = ôk' : Sg^»» à 6 1<^',6 ; c'esl-à-dire un excès de plus d'un quart sur la chaleur de combustion du carbone réel de la matière.

Lorsqu'on déshydrate les hydrates de carbone parla chaleur, une portion de cet excédent thermique, c'esl-à-dire une portion de cet excès d'énergie, demeure dans le charbon résidu (*).

En outre, cederniercharbonretientparfois un excès d'hydrogène, lequel fournit à poids égal quatre fois autant de chaleur que le carbone.

4. Il n'est guère possible de tenir compte exactement de ces circonstances complexes, à moins d'analyses et de déterminations calorimétriques toutes spéciales, faites sur le charbon même employé dans la fabrication d'une poudre déterminée. Mais il est clair qu'elles tendent à atténuer l'erreur commise en prenant, dans les calculs calorimétriques, le poids du charbon employé comme égal au poids du carbone pur, auquel il est en réalité inférieur d'un cinquième environ.

Cette compensation s'étend même jusqu'au volume des gaz : attendu que le volume d'acide carbonique qui se produit en moins est à peu de chose près remplacé au moment de l'explosion par le volume de la vapeur d'eau, résultant de l'hydrogène et de l'oxygène contenus dans le charbon.

5. Dans le but de préciser davantage ces notions, je vais reproduire quelques observations faites sur la composition d'un charbon dérivé du ligneux pur.

Ayant eu occasion de voir dans la poudrerie de Toulouse du charbon de fusain, préparé avec les précautions ordinaires, c'està-dire à l'abri de l'air et à une température relativement peu élevée, au moyen de jeunes branches dont l'axe contenait de la moelle en quantité notable, il m'a paru intéressant d'examiner la portion charbonneuse dérivée de cette moelle, matière pure et homogène.

(') Voir aussi les travaux de M. Schbprer-Kestner qui a trouvé uq excès analogue dans la combustion de certaines houilles.

£n outre, la situation centrale de la moelle permet à la décomposition pyrogénée de cette substance de s'effectuer en dehors de l'influence de Tair et des gaz formés par réaction secondaire, dans les appareils distiilatoires. M. Joulin, directeur de la poudrerie de Toulouse, eut l'obligeance de me faire trier les branches carbonisées dont le canal médullaire était le plus volumineux ; j'ai extrait, par voie mécanique, le charbon contenu dans ce canal. Il conservait exactement l'aspect et la structure de la moelle primitive, sauf sa couleur, bien entendu.

Pour l'analyser, je l'ai séché à l'étuve à loo*", puis brûlé dans un courant d'oxygène, en achevant la combustion des gaz au moyen d'une colonne d'oxyde de cuivre. J'ai trouvé :

!•* Perle à ibc» 9,0

Cette perte est due à de l'eau, condensable sous forme liquide ci àbsorbable par l'acide sulfurique. Cependant il se produit aussi une trace d'acide carbonique, comme je l'ai vérifié, trace engendrée sans doute par oxydation au contact de Tair; ce qui est digne d'intérêt, à cause de la basse température de l'expérience (100°). Mais le poids en est inférieur à i millième, d'après des mesures directes.

2° Cendres 3,5

3° La matière combustible séchée à 100° renfermait :

Carbone 73,6; c'est-à-dire, en y ajoutant le

carbone salin des cendres 73,9

Hydrogène 2,2

Potassium -. 2,1

Oxygène 21,8

Ces nombres peuvent être représentés par les rapports empirique^ suivants : C*^^H**KO*S lesquels exigent :

Il est bien entendu qu'il ne s'agit pas ici d'une formule proprement dite.

Ces rapports, comparés à ceux qui expriment la composition de la cellulose : C"<>H"<'0*^^ montrent que la distillation a enlevé à