C -f- 0* = COS dégage

au lieu de -h 47*^^ pour le carbone diamant.

Mais cette manière même de compter donne des chiffres trop

faibles, parce que le charbon employé dans la fabrication de la

poudre n'est pas du carbone pur : il renferme de l'hydrogène et de

l'oxygène, à peu près dans les proportions de l'eau. Par exemple,

le charbon de la poudre que M. Bunsen a étudiée contenait, sur

II, o parties:

Or la combustion des charbons hydrogénés fournit plus de chaleur que celle qui répondrait au carbone qu'ils renferment, l'hydrogène et l'oxygène étant supposés à l'état d'eau préexistante, c'est-à-dire ne concourant plus à la production de la chaleur. Ainsi Favre et Silberinann (*), en brûlant de la braise de boulanger (qui contenait, pour iP- de carbone, op",o27 d'hydrogène), ont trouvé Sa 440****, au lieu de 47 ooo, pour 6p" de carbone brûlés; ce qui fait un excès de plus d'un neuvième, soit 906''"* par gramme.

3. Ceci s'explique, si l'on remarque que le charbon calciné dérive d'un hydrate de carbone et que les hydrates de carbone, comme j'en ai fait la remarque, il y a vingt ans, fournissent par leur combustion

(') Annales de Chimie et de Physique^ 3* série, t. WVIV, p. (\\o\ iS.ki,