L'équation (o
AzO*K -f- S -h Cii= SO^K -h CO* -h Az
représente 1238'" de matière; soit, pour i^i : 821 nitre; i3o soufre; 49 de carbone.
Les produits étant 7088' SO^K; 178CO*; ii4Az.
La transformation dégage -+- 99^"', 4 à pression constante ; -h loo^-*' à volume constant;
Soit, pour 1^6 : 808^*, à pression constante; 81 3c«', à volume constant.
Le volume réduit des gaz 1= 22^»', 3; soit, pour i*'» : 181*'*, 5.
181 5"*™ La pression permanente : ' -; sous les réserves ordinaires.
La température théorique : 44*^^".
La pression théorique : r; .
Les cinq équations fondamentales précédentes sont les seules
dont il y ait lieu de tenir compte dans les études relatives à la
poudre de guerre, où tout le charbon disparaît, ainsi qu'il a été dit.
3oO LIVRE III. — POBCE DBS MATIÈRES EXPLOSIVES EN' PARTICCLIER.
13. Cependant l'élude de la poudre de mine, qui renferme un excès de charbon, nous conduit à envisager une réaction nouvelle, celle du charbon sur Tacide carbonique. Cette réaction paraît duo à la dissociation préalable de ce dernier, qui produit de l'oxygène libre, susceptible de changer à son tour le carbone en oxyde :
j CO* = CO -h O (dissociation partielle), absorbe ... — 34, i ( C -h O ^ CO (oxydation), dégage — i^^O
Elle joue déjà un rôle dans deux de nos équations, car elle permet de passer de (3) à (2) et de (5) à (4).
Sans nous arrêter aux cas intermédiaires, nous envisagerons l'hypothèse d'une réduction aussi avancée que possible, hypothèse (|ui ne s'applique jamais en fait qu'à une portion de la matière. Soit donc l'équation
( i]) AzO«K ^- S -+- 6C — KS -t- 6C0.
Elle représente i53«'.
Soit, pour l'^e : ioSp" de soufre; 2358»" de carbone; ôGoe»* de nilre. Le produits étant
36oe'KS et 64os'-CO.
La chaleur dégagée est 9^', 8 à pression constante; ou 11^*', 4 ^» volume constant;
Soit, pour l'^B : 64*'*' à pression constante; ou 74*^', «^ à volume constant.
Le volume réduit des gaz 1=66''*, 9; ou pour l'^e-, 437'''.
'3-alni
La pression permanente : — —
La température théorique : 5oi«.
La pression théorique : — ^^ —
La chaleur dégagée est très faible et la température théorique si
basse, que c'est à peine si cette réaction peut être considérée
comme explosive.
V*. Si l'on compare les résultats précédents, au point de vue de la chaleur dégagée et du volume des gaz produits par un poids donné de nitre, on obtient le tableau suivant :
