CHAPITRE XI. — POUDRES À BASE DE CHLORATES

6. Le chlorate de potasse possède une autre propriété, qui a été parfois utilisée. Son mélange avec les substances organiques, ou bien avec le soufre ou avec d'autres corps combustibles, prend feu sous Tinfluence de quelques gouttes d'acide sulfurique concentré : ce qui est dû à la formation de l'acide chlorique, qui se décompose aussitôt en acide hypochlorique, composé extrêmement détonant et comburant très puissant.

Cette propriété a été utilisée pour déterminer l'inflammation par le choc des torpilles et des projectiles creux, chargés avec une poudre au chlorate de potasse. Il suffit d'y placer un tube, ou des billes de verre, remplis d'acide sulfurique concentré.

On peut même employer cet artifice pour enflammer des amorces au chlorate, destinées à fairedétoner la dynamite ou le coton-poudre.

Mais tous ces arrangements sont fort périlleux pour ceux qui les mettent en œuvre et ils ne sont pas passés dans la pratique.

7. Disons encore quelques mots du perchlorate de potasse^ qui est le plus souvent regardé comme équivalent au chlorate, mais par simple généralisation théorique : car c'est un sel cher, difficile à préparer pur, et il n'a guère été l'objet d'expériences réelles comme agent explosif.

A poids égal, il fournit un peu plus d'oxygène que le chlorate, un sixième environ de plus : soit 46,2 centièmes, au lieu de 89, i.

C10»K^KCl4-0».

Mais ce dégagement d'oxygène absorbe de la chaleur : —7^', 5 par équivalent de sel, ou — o^^Sg par équivalent d'oxygène, au lieu d'en dégager.

Le perchlorate agit donc à ce point de vue presque comme Toxygène libre, avec l'inconvénient d'un lest inutile de moitié.

Le perchlorate pur n'est pas explosif par le choc ou réchauffement, comme le chlorate. En outre, ses mélanges avec les matières organiques sont bien moins sensibles au choc, à la friction, à l'action des acides, etc. Ils s'enflamment plus diflicilement et brûlent plus lentement.

§ 2. — Poudres chloratées proprement dites.

1. La poudre au chlorate de potasse a été fabriquée autrefois dans les proportions suivantes :

Chlorate 75,0

Soufre 12,5

Charbon 12, 5

Cette poudre est éminemment brisante et facile à enflammer; sa préparation a donné lieu à de terribles accidents; mais la réaction véritable qu'elle développe n*est pas bien connue. Les rapports précédents répondent aux poids suivants :

3C10«K-f-4S4-ioC,

en supposant le poids du carbone pur égal à celui du cbarbon, ce qui n'est pas exact d'ailleurs {voir p. 281).

On avait supposé d'abord que la réaction consiste dans la transformation de ce système dans Yes corps suivants :

3KCl-h4SO»-MoCO.

La présence de l'acide sulfureux n'est pas douteuse, en effet; mais il se produit aussi de l'acide carbonique, dont l'équation ne rend pas compte.

La même incertitude règne sur les mélanges sans nombre formés de chlorate de potasse pur, ou mêlé d'azotate, ces corps étant associés à des substances combustibles, telles que le charbon, le sucre, le cyanoferrure, le tan, la sciure de bois, la gomme-gutte, la benzine, le soufre, le sulfure de carbone, le sulfure d'antimoine et les sulfures métalliques, le phosphore et les phosphures, etc., etc.; mélanges proposés ou brevetés dans ces dernières années, tantôt comme explosifs, tantôt comme amorces.

Nous donnerons seulement les calculs théoriques pour les mélanges à combustion totale, formés par l'association du chlorate de potasse avec le carbone, avec le soufre, avec le sucre et avec le prussiate jaune, à titre de comparaison entre eux et avec les mélanges analogues formés par Tazotate de potasse.