CHAPITRE XI. — POl'DBKS A BASE DE CHLORATES. SlQ

La dessiccation à l*éliive de ces poudres est dangereuse. La présence du camphre en poudre, si efficace avec la poudre roton, n'allénue pas la sensibilité des poudres au chlorate.

4. Non seulement la poudre au chlorate est plus énergique et plus inflammable; mais ses effets sont plus rapides : c'est une poudre brisante.

La théorie peut encore rendre compte de cette propriété. En effet, les composés produits par la combustion de la poudre au chlorate sont tous des composés binaires, les plus simples de tous et les plus stables, teisque le chlorure de potassium, Toxyde de carbone, l'acide sulfureux. De tels composés doivent éprouver les phénomènes de dissociation à une température plus haute et d'une manière moins marquée que les combinaisons plus complexeset plus avancées, telles que le sulfate de potasse et le carbonate de potasse; ou bien encore l'acide carbonique, combinaisons produites par la poudre au nitrate. C'est pourquoi les pressions développées dans les premiers moments seront plus voisines des pressions théoriques avec la poudre au chlorate qu'avec la poudre au nitrate, et la variation des pressions produites durant la détente des gaz sera plus brusque, étant moins ralentie par le jeu des combinaisons successivement reproduites pendant la durée du refroidissement.

5. Les explications qui viennent d'être données ne s'appliquent pas seulement aux poudres dans lesquelles le chlorate de potasse est mélangé avec le charbon et le soufre, comparées avec les poudres analogues à base de nitre; elles comprennent aussi toute poudre formée par l'association des mêmes sels avec d'autres substances. On peut montrer qu'il en est ainsi, sans entrer dans des calculs spéciaux pour lesquels les valeurs précises feraient d'ailleurs le plus

souvent défaut.

En effet, nos comparaisons reposent sur les données suivantes, lesquelles présentent un caractère de généralité :

i« Les deux sels employés à poids égaux fournissent aux corps qu'ils oxydent sensiblement la même quantité d'oxygène.

i22P',6de chlorate fournissent 6^, soit 48*'' d'oxygène : c'est-àdire S^ d'oxygène pour 9.oR',4 de chlorate;*

Tandis que ioib' d'azotate de potasse fournissent 5*'^ seulement, soit 4o8' d'oxygène disponible; c'est-à-dire Sg"* d'oxygène pour 20P, j de sel. Il suit de là que les deux sels doivent être employés à poids égaux, dans la plupart des cas.

Or un même poids d'oxygène, 86', fourni parle chlorate de potasse

dégage -f-ii^* de plus que l'oxygène libre : s'il esl fourni par Tazolale, il produit au contraire -h 8^', 3 de moins (*) : ce qui fait i9c*»,3 de différence, soit o<^',95 par gramme de sel employé.

La formation des mêmes composés dégagera donc plus de chaleur avec le chlorate qu'avec l'azotate, et l'excès subsistera, môme en tenant compte de l'union des acides du soufre et du carbone avec la potasse de l'azotate.

Cette quantité de chaleur plus grande donnera lieu à une température plus haute, attendu que la chaleur spécifique moyenne des produits est moindre avec le chlorate qu'avec l'azotate. En effet, la chaleur spécifique moyenne des produits, à volume constant, peut se calculer théoriquement en multipliant le nombre d'atomes par 2,4 et en divisant le produit par le poids correspondant. Or le poids du corps combustible, étant le même, exigera les mêmes poids respectifs d'azotate et de chlorate, d'après ce qui vient d'être dit; mais ce dernier correspondra à un moindre nombre d'atomes,» puisque l'équivalent du chlore est plus grand que celui de l'azote.

2^ Le volume des gaz permanents est plus grand, ou tout au plus égal, avec le chlorate de potasse qu'avec l'azotate, parce que le potassium du premier sel demeure sous forme de chlorure, tout l'oxygène se portant sur le soufre et le carbone pour produire des gaz. Tandis que le potassium de l'azotate retient une partie de l'oxygène, en même temps qu'il amène une portion du soufre et du carbone à l'état de composés salins et fixes : la formation des sels compense, et au delà, le volume de l'azote mis en liberté.

3* Dans le cas où l'on brûle seulement du carbone, ou un composé hydrocarboné, la compensation des volumes gazeux se fait exactement, parce que chaque volume d'azote dégagé de l'azotate remplace un volume égal d'acide carbonique i\\é sur la potasse que fournit ledit azotate. Néanmoins la pression sera accrue, même dans ce cas, avec le chlorate, parce que la température est plus élevée.

4* Les composés formés avec le chlorate étant plus simples en général qu'avec l'azotate, la dissociation doit être moins marquée, et, par suite, le jeu des pressions sera à la fois plus étendu, parce que la pression initiale est plus forte, et plus brusque, parce que l'état de combinaison des éléments varie entre des limites plus resserrées. De là des effets brisants, plutôt que des effets do dislocation ou de projection.

(') En supposant qu'il agisse sur un corps carboné doui le carbone est changé en carbonate de potasse.