Soit encore le chlorate mêlé de soujre
C10«K-+-3S=::3SO»H-Ka
Ce mélange s'enflamme dès i5o».
Le poids équivalent est 1708'", 6 et il se forme qô^"" d'acide sulfureux et 74^% 6 de chlorure de potassium. Ce qui fait, pour 1*^8 : 7198*' chlorate; 2818' soufre, avec production de 5638^ acide sulfureux.
La chaleur dégagée s'élève à 124c»*, 8 à pression constante ; 126,3 à volume constant; soit, pour i^: 73iC«ï à pression constante; 740*^* à volume constant.
Le volume réduit des gaz : 33*'*, 5; soit, pour i^^ : 196"% 4.
jqgatm (.
La pression permanente : — * : sous les réserves ordinaires. *^ ^ n — 0,22^
r • *ux • 4l20"'"»
La pression théorique :
k. Le chlorate mêlé de soufre et de carbone, à poids égaux (comhuslion totale)
1 1 C10«K 4- 9S -h 24c =1 gSO^ -h 24 CO* 4- 1 iKCl.
Le poids équivalent est 16378*" et il se forme 2888»" d'acide sulfureux et 5288' d'acide carbonique et 8218'' de chlorure de potassium ; ce qui fait, pour 1*^8 : 8248' chlorate; 888»- soufre; 888»- charbon; avec production de 1768»' acide sulfureux, et de 3228*" acide carbonique.
La chaleur dégagée s'élève à i56o<^** à pression constante; 1676 à volume constant; soit, pour i^ : 953 à pression constante; 963 à volume constant.
Le volume des gaz : 368'*'; soit, pour i"^ : 225*»'.
La pression permanente : — ?; sous les réserves ordinaires.
Tt — O y 20
La pression théorique : -^ =•
Le chlorate mêlé de sucre de canne
4C10«K-+-C»*H«*0** = i2CO»-MiHO-h4KCl.
Le poids équivalent est66i6«'; il se forme 264^ d'acide carbonique; 998»" d'eau et 2988»" de chlorure; ce qui fait, pour 1*^8 : 7428' chlorate; 2588^ sucre, avec production de 4^0'' acide carbonique; iSos"" eau.
324 L1VR£ lU. — FOBCE DBS llÀTlfcnBS BXPLOSIVSS BIf PARTICULIER.
La chaleur dégagée : -h 766*^»* eau liquide (*) à volume constant; -h 726^* eau gazeuse.
Soit, pour 1*^6 : ii59^^', eau liquide; 1098^»*, eau gazeuse. Le volume des gaz : i34''* eau liquide; 257''* eau gazeuse.
1 3 ^j"*™ La pression permanente : — ^; sous les réserves ordinaires.
\^.f\r%aUn
La pression théorique : —
6. Le chlorate mêlé de cyanoferrure de potassium (prussiate jaune) supposé sec
i5,^C10«K-h-6(Cv'FeK*) ^2',C()^ r- r2CO«K-hi8Az-T-2FeH3^-i-i5^KCl.
Cela fait en poids : i88o8'- de chlorate et i io5b'' de prussiate, en tout 29858'; soit, pour 1^8 : 63oe'* de chlorate et 3706'" de prussiate.
11 se forme : 528k'" d'acide carbonique; 828k'" de carbonate; 2526^ d'azote; et 2326'" d'oxyde magnétique.
La chaleur dégagée s'élève à 2700^*', à pression constante; 2711, à volume constant;
Soit, pour 1^8 : 90'!*^^', à pression constante; 908^"^ à volume conijlanl.
Le volume des gaz : 468'''; soit, pour i^s : 157'»*.
La pression permanente : — — — «7 ; sous les réserves ordinaires.
3 1 20**^"* La pression théorique : — — - — ry-
7. Comparons d'abord entre eux les résultats obtenus par la combustion totale de divers corps au moyen du chlorate de potasse.
Chaleur dégagée
Poids par i""» Volume Pression théorique
du chlorate. du mélange. gazeux. -«^ — ^- —
Cti m
(Chlorate et carbone.. 872 1092 238 6950 : n — o, >;
Chlorate et soufre ... 719 7 io 196 4120 : /^ — o,2j Chlorate avec soufre et
carbone 834 963 226 6170 : n — 0,2 >
Chlorate et suer 742 726 257 (*) 54oo : n — o,23
Chlorate et prussiate. 63o 93 1 167 3i20 : « — o, 3
(') En négligeant l'action dissolvante de Tcau sur le chlorure. (') Eau gazeuse.
CnAPlTRB XI. — POl'DRBS À BASE DB GULORATBS. 325
On voit par là que le mélange de chlorate et de charbon est le plus avantageux à poids égaux; mais que le mélange de chlorate et de sucre développe une pression voisine, avec un poids relatif de chlorate moindre d'un septième. Le mélange de chlorate et de prussiate est peu avantageux, le fer jouant le rôle de lest peu utile, c'est-à-dire qui dégage relativement peu de chaleur.
8. Examinons maintenant les résultats obtenus avec le chlorate, et les données analogues, relatives aux mélanges formés par le salpêtre sous un même poids des mélanges, tel que i^^: toujours en envisageant la combustion totale.
Volume
Pression théorique.
Chaleur.
du gaz.
cal
Chlorate et soufre. . . .
Azotate et soufre
Chlorate et carbone . . Azotate et carbone . . .
l Chlorate, soufre et carbone 963 225 5400 : n — 0,25
Azotate, soufre et carbone 801 III 2060 : /i — 0,12
On voit qu'en général les valeurs relatives aux poudres à base de chlorates sont notablement plus fortes que les valeurs relatives aux poudres correspondantes à base d'azotates.
Les pressions exercées par les premières sont plus grandes, pour cette double raison que les quantités de chaleur développées sont plus considérables et les volumes gazeux égaux, ou plus considérables. Ainsi ces poudres doivent produire à la fois des effets de dislocation et des effets de projection, supérieurs à ceux des poudres à base d^azotates.
Ces conclusions s'accordent parfaitement avec les faits connus et elles paraissent devoir être étendues aux poudres à combustion incomplète.
Mais, par contre, tous les nombres donnés sont fort inférieurs comme chaleur, aussi bien que comme volume gazeux, à ceux de la poudre-coton et de la dynamite (p. 200 et 235). L'écart ne saurait être comblé, même pour les volumes gazeux plus notables qui résultent d'une combustion incomplète.
336 LIVRB III. — FORCE DBS MATlfcRES BXPL08ITB8 BN PARTICULIER.
Les poudres au chlorate n'offrent donc pas à ce point de vue sur les nouvelles matières explosives une prépondérance qui puisse compenser les dangers exceptionnels de leur fabrication et de leur manipulation. Ce n'est que comme amorces que leur facile inflammation peut offrir certains avantages.
CHAPITRB XII. ^ CONGLUSIO.NS. 827
