CHAPITRE X. — COMPOSÉS DIAZOIQUBS. — AZOTATE DE DIAZOBEn^OL. ^l

2o4^"»,7 à volume constant, d'après la chaleur de combustion totale; au lieu de4-ii4>8 trouvés effectivement. Cela prouve que la formation des produits secondaires a absorbé — 89^"', 9.

Une telle absorption de chaleur résulte principalement de la formation du charbon azoté ; la formation exothermique de l'ammoniaque et du formène compensant à peu près la formation endoihermique de Tacide cyanhydrique.

Ce fait est conforme au résultat général, d'après lequel les carbures peu hydrogénés et les matières charbonneuses retiennent une portion notable de l'énergie de leurs générateurs complexes; ils surpassent dès lors plus ou moins l'énergie des éléments eux-mêmes.

Cette remarque, que j'avais faite d'abord sur l'acétylène, est d'une application très étendue dans les décompositions pyrogénécs; elle explique les conditions singulièresdans lesquelles certains composés endothermiques prennent naissance, au momentmème où l'échauiTement détruit les composés organiques.

15. Chaleur de combustion totale, — La combustion a été provoquée par l'ignition galvanique d'un fil fin de platine, en opérant dans une atmosphère d'oxygène pur. Elle a dégagé, pour 1676'* (i^): -1- 783^*^,9 à volume constant (deux expériences); ce qui fait -f- 782^*1, g à pression constante ;

Soit pour 16' : 4694"^ à volume constant.

L'oxydation étant complète, la réaction est représentée par ré(iuation suivante :

C»'H*Az*,AzO«HH-23 = i2CO»4-5HO-h3Az.

La chaleur de combustion par VoxygènCy aK^ec reproduction d'acide azotique

C>»H*Az% AzO«H 4- 0» = 12 CO* 4- 4H0 4- Az* 4- AzO«II

dégagerait en plus la chaleur de formation de l'acide azotique uni à

4*ï d'eau ,

AzOai, 2H*0«,

soit 4- 46,6; en tout : 4- 829^»», 5.

LITRE II. — THBRMOCHMIB MS GOMPOStS EXPLOSIFS.