Depuis les éléments, on aurait

C« (diamant) -h Az* -+- IV = C« AzH, AzH»(solide), dégage : 4- ^o^\5.

La formation semblable du chlorhydrate d'ammoniaque dégage : 4-76,7.

4. Enfin, la chaleur de formation du chlorhydrate d'ammoniaquo depuis les éléments est inférieure à celle du chlorure de potassium, de 28c«»,8; tandis qu'entre la formation du cyanhydrate d'ammoniaque et celle du cyanure de potassium, la différence thermique est 27,1 : l'écart est donc à peu près le môme, c'est-à-dire que cet état ne dépend pas du générateur halogène.

§ 6. — Cyanures métalliques.

1. J'ai trouvé que le cyanogène gazeux s'unit directement, non seulement au potassium, mais aussi aux métaux proprement dits, tels que le fer, le zinc, le cadmium, le plomb et le cuivre même ; cette aptitude à la combinaison directe ne s'étendant pas jusqu'au aiercure et à l'argent.

2. Les réactions s'effectuent en chauffant le cyanogène elles métaux dans des tubes scellés, soit à ioo<» pour les premiers métaux, soit vers 8oo<» pour les deux derniers.

3. De telles combinaisons sont toujours accompagnées par un dégagement de chaleur. En particulier,

Cy 4- Zn = CyZn, dégage 4-28,5

Cy4-Cd==CyCd, » 4-19,8

d*après M. Joannis.

Au contraire, depuis les éléments

C* 4- Az 4- Zn = C- AzZn, absorbe : — 8,8 C*4-Az4-Cd = C-AzCd, » ~i7,5

G s LIVRE II. — THERHOCHIMIB DES COMPOSÉS EXPLOSIFS.

§ 7. — Cyanure de mercure.

1. Formation depuis Vacide et Voxyde. — J*ai trouvé par expérience que Tacide cyanhydrique étendu et Toxyde de mercure

CyH (i*i =z 2"') -H HgO (précipité et délayé

dans 10"^ d'eau) dégagent 4- i5,48.

Un excès d'acide cyanhydrique ne change pas ce chiffre, lequel est considérable et l'emporte même sur la chaleur dégagée dans l'action de l'acide chlorhydrique dissous sur la potasse.

C'est en raison de cette inégalité que la potasse unie à l'acide cyanhydrique, avec lequel elle dégage d'ailleurs bien moins do chaleur (3,o), est déplacée par l'oxyde de mercure.

D'autre part, la dissolution de ce sel

HgCy solide -h eau (i partie -h 4o parties d'eau). — i ,00

par suite

HCy dissous -f-HgO=:HgCy solide -+-17,0

HCy liquide et pour + HgO = HgCy solide -+-17,4

HCy gaz -h HgO = HgCy solide + HO gaz. . . -+-i8,3

Rapprochons ce dernier chiffre de la chaleur de formation du chlorure mercurique :

HClgaz -h HgO i=HgCl solide 4- HO gaz, dégage. . . h- 23,5;

valeur qui surpasse de -4- 4> 8 seulement la formation du cyanure mercurique. Nous reviendrons sur ces chiffres et sur les conséquences qui en résultent.

2, Formation du cyanure de mercure depuis les éléments. — On déduit des nombres précédents que cette formation :

C (diamant) -h Az gaz -h Hg lîq. rzz C- AzHgsol., absorbe : — 2o^',4. Soient, en effet, le système initial

C'-hAz-hHg-hH-hO,

et le système final