C-AzHg solide -t- HO liquide et séparée

On passe de l'un à l'autre, en suivant les deux marches qui* voici :

GBAPITRE XII. — CHALEURS DE FORMATION DE LÀ SfiRIE CTANIQUE. 69

Première marche.

Hg+ =HgO, dégage -h t5,5

C* ■4-Az-hH = C«AzHdissou& -23,4

Union de ces deux corps -+- 15,5

Séparation de C*AzHg solide 4- i ,5

Deuxième marche.

H + =:H0 liquide -f-34,5

C« -H Az -h Hg = C*AzHg solide x

Le sel dissous : —26,9.

Il y a donc absorption de chaleur dans la formation du cyanure de mercure depuis les éléments; précisément comme pour Tacide cyanhydrique : les chiflFres sont même très voisins (p. 60).

3. Au contraire, l'union du gaz cyanogène et du mercure liquide, à la température ordinaire,

Cy gaz -H Hg liq. =CyHgsol., dégage: -1-37,3 — 25, 4 = -H 11,9.

Cette quantité est inférieure de 19,5 à la chaleur dégagée dans la formation directe du chlorure mercurique :

Cl gaz -H Hg liquide = ClHg solide -H 3i ,4

h. La même quantité de chaleur est absorbée, au contraire, dans la préparation classique du cyanogène, par la décomposition du cyanure de mercure. Il faut même y joindre alors la vaporisation du mercure; ce qui porte l'absorption de chaleur à — 19,4 environ, pour la réaction : CyHg solide = Cy gaz -h Hg gaz.

Observons que ce chiffre est fort voisin de celui qui accompagne la décomposition analogue de Tiodure de mercure ( — 22,4) en iode gazeux et mercure gazeux. Mais la dernière réaction est accompagnée de phénomènes de dissociation, dus à la tendance inverse de l'iode et du mercure à se recombiner, tendance qui n'existe pas pour les composants du cyanure de mercure {Ann. de Ch. et de Phys., 5* s., t. XVIII, p. 382).