LIVRE II. — THERMOGHIMU DE6 COMPOSÉS EXPLOSIFS

Ces chiffres sont à peine inférieurs à la chaleur de formation du chlorure de cyanogène liquide: soit -1-9,9. Ils sont moindres que les nombres relatifs au chlorure d'iode solide (4-12,1) et au bromure d'iode (-h 11,9) solide. L'écart n'est cependant pas très considérable : ce qui confirme Tanalogie générale de tous ces composés {voir p. 91).

5. Substitution. — La substitution de l'iode à l'hydrogène dans l'acide cyanhydrique, avec formation simultanée d'acide iodhydrique et d'iodure de cyanogène :

Cy H gaz -t- P solide = Cy I solide + HI gaz, absorberait. . . — 1 3 , i .

Aussi cette réaction n'a-t-elle pas lieu directement. Mais on observe au contraire la réaction de l'iode sur les cyanures, en raison de l'énergie complémentaire, due à l'action de l'iodure alcalin. Voici le calcul, tous les corps étant rapportés à des états pareils :

Cal

CyKsolide 4-Psolide = lK solide -h ICy solide. . 4- i3,3 Cy Ag solide -h P solide = I Ag solide -f- 1 Cy solide . . ,4-11,6 Cy Hg solide -h P solide = IHg solide -h ICy solide. . 4- 6,0

Ici, je le répète, il y a un dégagement de chaleur, dû à la formation de riodure métallique : formation nécessaire pour déterminer la combinaison entre le cyanogène et l'iode.

6. J'avais encore étudié la formation thermique du bromure do cyanogène, au moyen du brome et du cyanure de potassium dissous; mais cette formation est suivie presque aussitôt par des réactions secondaires, qui se prolongent indéfiniment et qui jettent du doute sur les résultats numériques observés tout d'abord. Aussi je crois devoir les supprimer.

§ 12. — Gyanate de potasse.

1. J'ai décomposé le cyanate de potasse pur par l'acide chlorhydrique étendu. En opérant en présence d'une quantité d'eau suffisante pour que tout l'acide carbonique demeure dissous, la décomposition est complète au bout de peu de minutes :

C=AzKO« dissous 4- 2 H Cl dissous 4- H*0* = C*0* dissous 4- KCl dissous 4- AzH*,IICl dissous.

Cette réaction dégage, d'après mes essais : 4- 28^01,80.