LITRE II. — THERIIOCHUIIE DES COMPOSÉS EXPLOSIFS

Depuis le cyanogène gazeux :

Cy + K -+- 0* = CyKO» solide -h 189,3

Cy -+- 4- KO'étendue = Cy 0*K dissous ■+- 5i ,8

Cy* -t- 2 KO étendue = Cy KO* étendu 4- Cy Retendu -+- 34,2

k. Tous ces nombres surpassent la chaleur dégagée par les réactions analogues des éléments halogènes proprement dits. Par exemple :

Cl* gaz -+- 2KO étendue = CIO' K étendu -h KCl dissous, dégage seulement 4-35,4.

Il y a d'ailleurs cette différence que la nature complexe du cyanogène et sa tendance soit à former des polymères et autres corps condensés, soit à régénérer Tammoniaque et ses dérivés, deviennent l'origine d'une multitude de réactions secondaires, que Ton ne saurait observer avec le chlore. Ces réactions soni d'autant plus faciles que la chaleur dégagée par la réaction directe est elle-même plus grande et qu'elle fournit dès lors une réserve d'énergie plus forte par d'autres transformations.

5. L'union du cyanure de potassium sec avec l'oxygène gazeux, pour former du cyanate solide,

C« AzK solide 4- 0« gaz = C* AzKO« solide,

dégagerait

chiffre énorme et voisin des trois quarts de la chaleur (4-94,0) dégagée par la combustion du carbone contenu dans le cyanure.

Ce chiffre se rapporte aux corps pris dans leur état actuel; circonstance dans laquelle on n'a pas observé jusqu'ici l'absorption de l'oxygène par le cyanure de potassium : peut-être parce qu'on ne l'a pas recherchée. Dans l'état fondu, au contraire, elle a lieu facilement, comme on sait. Or les chiffres calculés tout à l'heure peuvent être appliqués approximativement aux mêmes corps, dans les conditions connues de leur réaction réelle, à une haute température; car la fusion du cyanure et celle du cyanate doivent absorber des quantités de chaleur peu différentes.

Au point de vue de la chaleur dégagée par l'oxydation de son