Voici les résultats auxquels je suis arrivé de mon côté

J'ai pris comme point de départ, suivant la méthode que j'adopte constamment, un sel cristallisé et défini; de préférence à une liqueur titrée^ ou à une liqueur renfermant l'acide préparé par précipitation, liqueurs dont le dosage est toujours moins exact.

J*ai employé le chlorate de baryte en très beaux cristaux, qui

répondaient à la formule ClO'Ba-hHO. L'analyse de ce sel a

donné :

SO*Ba. HO.

Trouvé 72,2 5,7

Calculé 72,3 5,6

Ce sel, déshydraté, puis chauffé dans un tube, se décompose subitement, avec une incandescence très marquée et une sorte d'explosion, qui projette au loin une poussière blanche de chlorure de baryum; ces effets sont visibles, môme en opérant sur quelques grammes du sel sec. On sait que des phénomènes analogues ont été observés sur le chlorate de potasse; mais le chlorate de baryte les offre à un bien plus haut degré. Ils prouvent que sa décomposition est exothermique.

(') Philos. Magaz., l. XXXII, p. iH^; 1866.

(') Journal fiir praktische C hernie, t. XI, p. i38; 1875.