BaO étendue 4- i3,85 4- i

CIlAriTRB XIII. — OWSBLS DU CHLORE. I03

8. Eu se reporlani aux chaleurs de dissolution des chlorures et des chlorates, dont j'ai donné ailleurs les valeurs {Annales de Chimie et de Physique, 5« série, t. IV, p. io3 et io4), on obtient la chaleur (le décomposition des chlorates en chlorures et oxygène (rapportée à la température ordinaire).

C10«K solide = KCl solide -h 0« -+- 1 1 ,o;

au lieu de H- 9,8, donné par M. Thomsen : ces valeurs sont fort voisines.

Je trouve encore :

C10«Na solide = NaCl solide -^- {V ^12,3

ClO'Ba solide = Ba Cl solide 4- 0« 4-12,6

A la température môme des réactions, c*est-à-dire vers 5oo<» ou 6oo% les quantités de chaleur, pour les sels solides, sont à peu près les mêmes, comme on peut l'établir par le calcul.

Par exemple, la chaleur spécifique du chlorate de potasse, pour le poids équivalent ClO'^K, est égale à 23,8; pour KCl -h 0% la somme des chaleurs spécifiques s*élève à 23,3. Le terme U — V, (|ui exprime la variation de la chaleur de combinaison, est donc égal à

soit pour un intervalle de zéro à 5oo" : 4-0^^**, 25 : accroissement insignifiant par rapport à 4-11,0.

Il résulte de ces nombres qu'une combustion ejfectuée au moyen du chlorate de potasse solide dégage plus de chaleur que- la môme combustion opérée par le moyen de Toxygène libre : soit 4- 1*^»',83 pour chaque équivalent d'oxygène (() 1= 8) consommé (t. I, p. 204 ).