Tout calcul fait, j'ai trouvé pour Yacide bromique

Br liq. -h 0* -h HO -h eau = BrO*, HO étendu, absorbe. . . — 24,8

M. Thomsen, enréduisant le même acide par le chlorure stanneux, a trouvé — 21,8. Mais, en substituant, dans le calcul de ses expériences, le nombre h- 38,5, qui me semble plus exact (*), au nombre h-38,o, qu'il a adopté pour la perchloruration du chlore stanneux, on arrive également à — 24,8.

On tire de là

Br gaz H- 0» 4- HO -+- eau =: Br 0% HO étendu — 20,8;

nombre presque double de la chaleur absorbée dans la formation de l'acide chlorique ( — 12,0).

4. On a encore^ pour l'acide bromique (et les bromates dissous) BrOS HO étendu - HBr étendu + 0« 4- 15,5;

Et pour le bromate de potasse solide

BrO^K solide = KBr h- 0« -i- 11 , i ;

valeurs qui sont sensiblement les mêmes que pour l'acide chlorique dissous (■+- 16,8) et pour le chlorate de potasse solide (-h 11 ,0).

(' ) Annales de Chimie et de Physique, 5» série, t. V, p. 33o.

Il6 LIVRE 11. — THERMOCIIIMIE DES COMPOSÉS EXPLOSIFS.

Enfin, depuis les éléments

Br gaz -H 0*H-K = BrO^'K solide, dégage -h 89,8.

5. Acide hypobromeujr. — Les hypobromiles se forment aisément par la réaction du brome sur les solutions alcalines. J*ai trouvé, en présence d'un excès d'alcali, le brome étant liquide :

NaO(i*^-3iii) + Br(i4V3i8et S^SÔS), à 9» 4-6,0

KO (i^=i4"*)-+-Br(i5,8oi et 5,784), à 11" -+-5,95

BaO(i^i=6'i')-hBr(i2,o96et 12,889), à i8* 4-5,7

En admettant que Tacide hypobromeux étendu dégage, en s'unissant aux bases, la même quantité de chaleur que l'acide hypochloreux, soit 4-9,5, je tire des chiffres précédents :

Br liquide 4- 4- eau = BrO étendu — 6»7

Br gaz 4- O4- eau =:BrO étendu — 8,1;

le dernier nombre est le même sensiblement que celui que j*ai observé pour la formation de Tacide hypochloreux (—2,9).

Les alcalis dissolvent d'ailleurs une dose de brome plus forte que celle qui répond à la formation de Tacide hypobromeux. Ainsi l'eau de baryte dissout à froid près de 2*1 de brome; soit Br* pour 2BaO. Ces faits s'expliquent par la formation simultanée des tribroraures alcalins (Annales de Chimie et de Physique, 5« série, t. XXI, p. 875, 878), et des hypobromites.

Avant de pousser plus loin ces comparaisons, il convient d'étudier la formation thermique des composés oxygénés de l'iode.

§ 5. — Acide iodique et iodates.

1. Je vais exposer les résultats que j'ai obtenus en faisant agir riode sur la potasse, condition dans laquelle on observe les formations de l'acide hypoiodeux et de l'acide iodique; j'examinerai ensuite la réaction de Tacide iodique sur l'eau et les alcalis; enfin je comparerai la formation thermique des sels oxygénés qui dérivent du chlore, du brome et de l'iode, en tâchant d'en déduire quelques données nouvelles pour la mécanique moléculaire.

2. Si l'on dissout l'iode dans la potasse étendue, à la température ordinaire, avec le concours de mon écraseur (t. I, p. 869), deux effets thermiques se succèdent très rapidement. Pendant la première minute, on observe un abaissement de température, qui s'é-