CHAPITRE XIII. — OXYSBLS DU CHLORE. I I

lève jusqu'à — o%3, lorsqu'on dissout, par exemple, SiP" d'iode dans 5oo« d'une solution renfermant | équivalent de potasse par litre. Ce phénomène initial répond à la dissolution de la plus grande portion de l'iode employé. Des effets de même signe ont lieu également avec des liqueurs deux fois et quatre fois aussi étendues.

Aussitôt ces effets produits, le thermomètre remonte, par suite d'une nouvelle réaction, qui se prolonge pendant quatre à cinq minutes, tandis que la totalité de l'iode entre en dissolution. Toute la réaction peut être effectuée en rapports équivalents (sauf une trace d'iode libre ou de quelque autre composé, qui jaunit un peu la liqueur). A ce moment, la liqueur renferme de l'iodate et de l'iodure de potassium, conformément à la relation connue

3P 4- 6K0 étendue = 5KI dissous h- IO'K dissous.

3. Le phénomène initial me paraît dû à la formation d'un hypoiodite :

I« 4- 2KO étendue = 10, KO étendu h- Kl étendu;

mais ce corps n'a qu'une existence momentanée, et il se change aussitôt en iodate, à la température ordinaire.

4. On sait que la même réaction avec les hypochlorites ne se produit très rapidement que vers loo**.

L'hypobromite avec excès d'alcali résiste bien plus longtemps, même à ioo% comme je Tai vérifié.

5. Cette inégale stabilité des trois sels est explicable par la progression inverse des stabilités des chlorate, bromate, iodate, ainsi qu'on le verra tout à l'heure. L'acide hypochloreux libre, au contraire, est le plus stable de tous, car on peut le déplacer à froid par l'acide carbonique, et même par l'acide acétique; tandis que Tun ou l'autre de ces derniers acides, mis en présence des hypobromites, en sépare aussitôt du brome, comme Balard l'avait observé dès l'origine. Ce brome est mêlé probablement de quelque autre composé, ainsi que je l'ai reconnu, d'après la mesure de la chaleur dégagée.

6. Mais revenons à la formation de Thypoiodite. Quand on ajoute Tiode à la potasse étendue par fractions successives, en deux fois ou en trois fois par exemple, chaque addition donnp lieu à la même succession de phénomènes, c'est-à-dire à un abaissement de température, suivi aussitôt d'un réchauffement: ce qui montre que l'effet est bien caractéristique de la réaction elle-même, et indépendant des fractions d'iode et de potasse déjà combinées.

Il8 LIVRE II. — THERMOCUIMIE DES COMPOSÉS EXPLOSIFS.

Ces effets singuliers, que le thermomètre seul peut nous révéler, demandent à être précisés par des chiffres :

Premier effet : absorption — o,58

Deuxième effet : dégagement H- o,65

Effet total H- 0,07

l-f-KOCi*'!^:^^"), à 15° :

On ajoute la moitié de l'iode : premier effet — o,38

» » deuxième effet -h o , 3o

Effet total —0,08

On ajoute le surplus de Tiode : premier effet — o, 19

» » deuxième effet -1-0,17

Effet total — 0,02

La chaleur totale des deux effets réunis — o, 10