CHAPITRE II. — PRINCIPES GÉNÉRAUX DE LA TUERMOCHIMIE

discussion, tout un ordre d'énergies étrangères, telles que les énergies consommées dans les changements d'état physique.

On ne veut pas entrer ici dans de plus longs développements, il suffira de renvoyer le lecteur à la discussion détaillée, qui se trouve dans mon Essai de Mécanique chimique, t. H, p. 421 à 47'. On y verra comment le troisième principe se conclut de l'étude expérimentale des phénomènes de combinaison et de décomposilion (p. 424 à 438).

Donnons encore les énoncés suivants, qui sont applicables à une multitude de phénomènes :

I. Toute réaction endo thermique est impossible, à moins qu'elle ne soit effectuée par le travail des énergies étrangères.

II. Un système est d'autant plus stable, toutes choses égales d* ailleurs, qu'il a perdu une fraction de son énergie plus considérable,

III. Tout équilibre chimique résulte de V intervention de certains composés dissociés, cest-à-dire à l'état de décomposition partielle et réversible, lesquels agissent à la fois par eux-mêmes, en tant que composés, et par leurs composants.

Dans ces conditions, il intervient toujours, en opposition avec les énergies chimiques proprement dites, des énergies étrangères, électriques ou calorifiques, ces dernières spécialement (£'wa/ f/e Mécanique, y chap. II, p. 4^9 et suiv.).

Les réactions exothermiques sont, comme il vient d'être dit, les seules qui puissent être effectuées sans le concours d'une énergie étrangère. Cependant elles exigent souvent, pour commencer, l'intervention d'un certain travail préliminaire, analogue à la mise de feu. Or :

IV. Une réaction exothermique, qui ne s'effectue pas d'ellemême à une certaine température, pourra cependant presque toujours s'effectuer d'elle-même à une température plus haute, c'est-à-dire en vertu du travail de l'échauffement,

V. Elle pourra également s'effectuer dès la température ordinaire, par le concours d'un travail auxiliaire convenable et spécialement par le concours du travail chimique, dâ à une réaction simultanée et corrélative,

VI. Dans les limites de température oii les réactions exother-

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miquess'ejjectuentf elles ont lieu, en général, d* au tant plus vite que la température est plus haute.

Vil. Les transformations successives ne peui'ent, en dehors de f intervention des énergies étrangères, s'accomplir directement que si chacune des transformations, envisagée séparément, aussi bien que leur somme définitive, est accompagnée par un dégagement de chaleur.

En d'autres termes, l'énergie propre d'un système peut se dépenser soit d'un seul coup, soit peu à peu, et cela suivant plusieurs cycles distincts; mais il ne saurait y avoir un gain d'énergie, dû aux seules actions internes, dans aucun des changements intermédiaires.

Signalons enfin un théorème capital dans l'étude des réactions salines et dans beaucoup d'autres.

VIII. Toute réaction chim ique susceptible d'être accomplie sans le concours d'un travail préliminaire et en dehors de V intervention d'une énergie étrangère à celle des corps présents dans le système se produit nécessairement, si elle dégage de la chaleur.

C'est, en vertu du 111*' principe, que la prévision des phénomènes chimiques se trouve ramenée à la notion purement physique et mécanique du travail maximum accompli par les actions moléculaires.

§ 5. — Tableaux numériques.

Voici maintenant les Tableaux des principales données numériques, relatives aux quantités de chaleur dégagées par la formation des composés utilisés ou utilisables dans l'emploi des matières explosives.

Dans ces Tableaux, on a désigné le nom des auteurs clc^s expériences par leurs initiales, savoir :

Al =Alluard; An =André;A=: Andrews; B=:Berthelot; Cal = Calderon; Ch = Ghroutschoff; Ds=Desains; DvrizDeville; Dt^nDitte; D=Dulong; F=Favre; Gh = Graham; G = Grassi; Ha = Hammerl ; H = Hautefeuille ; Hs = Hess ; Jo = Joannis ; L := Louguini ne ; M = Mitscherlich ; Og = Ogier ; P = Person ; Pett = Pettersen ; PfrizPfaundler; RechmRechenberg; R=:Regnault; Sab^Sabatier; Sa = Sarrau; S = Silbermann ; T=:Thomsen; Tr^iTroost; Vie == Vieille; Vi=:Violle; W=:Woods.

L'auteur préféré est encadré : F et S [T].