CHAPITRE IV. — F3RXATI0N DBS COXPOSfiS OXYGÉNÉS DE l'aZOTK. a

bustion du cyanogène par le bioxyde d'azote, fournit un nombre presque double (-4- 174*6) de cette même formation par les éléments libres (4-94). On voit par là combien étaient inexactes les notions appliquées autrefois au calcul de la chaleur animale, lorsqu'on évaluait celle-ci d'après la chaleur de combustion du carbone et de l'hydrogène libre et que l'on appliquait ce& évaluations à la combustion du poids de ces éléments contenus dans les tissus et dans les aliments.

m. — Combustion de Vétliylènc par V oxygène libre et par

le bio.ryde d'azote.

J'ai opéré également la combustion de l'éthylène par détonation : au moyen de l'oxygène d'une part; au moyen du bioxyde d'azote, d'autre part. Les expériences sont analogues à celles du cyanogène. Aussi n'est-il pas nécessaire d'entrer dans les détails. Je me borne à dire ici que la différence entre les nombres observés a donné pour la réunion des éléments, azote et oxygène,

Az-hO»=:AzO«,

le chiffre — 9.1^^,^.

La moyenne des deux valeurs obtenues, l'une avec le cyanogène, l'autre avec l'éthylène, est égale à — 'uc*',6.

C'est cette valeur que j'adopterai désormais.

Elle s'accorde exactement avec celle que M. Thomsen a obtenue récemment, en reprenant^ la décomposilion de l'azotite d'ammoniaque, c'est-à-dire en perfectionnant mon premier procédé; non sans avoir reconnu d'abord avec loyauté son erreur relative à l'ammoniaque, dont la chaleur de formation concourt au calcul d'après ce procédé.

Les expériences faites par la détonation du bioxyde d'azote, mêlé avec un gaz combustible, sont, au contraire, je le répète, indépendantes de la chaleur de formation de l'ammoniaque, aussi bien que de toute donnée, autre que la chaleur de détonation du même gaz combustible par l'oxygène libre.

Si j'insiste sur ce point, c'est parce que cette chaleur de formation est une donnée capitale : elle est le point de départ de l'évaluation de la chaleur de formation des acides azoteux, hypoazotique, azotique, ainsi que de celle des hypoazotites, des azotites et des azotates : c'est pourquoi je l'ai présentée d'abord.

Mais, avant d'aller plus loin, il convient d'exposer la chaleur de

formation du protoxyde d'azote, quantité mesurée depuis longtemps déjà par Favre et Silbcrmann, et dont j'ai repris Tétude, quoiqu'il ne joue aucun rôle dans l'évaluation de celle des autres composés. Je la ferai suivre de la mesure de la chaleur de formation des hypoazotites.

§ 3. — Chaleur de formation du protoxyde d'azote.

J'ai mesuré la chaleur de formation du protoxyde d'azote, en faisant détoner l'oxyde de carbone, môle d'abord à ce gaz, puis à l'oxygène, et en prenant la différence des deux résultats.