I. — Combustion de l'oxyde de carbone par roxygène

CO(i46'-)H-0=-C()«, a dégagé: +33,7 et +34,4.

La moyenne -h34,o se rapporte à la détonation à volume constant.

On passe de là à la chaleur de combustion à pression constante (*) en ajoutant -h 0, i4; en raison de la condensation qui réduit I volume et demi du mélange explosif à i volume : on obtient ainsi h- 34^°^I4.

Ce chiffre s'accorde presque exactement avec celui que j'ai obtenu antérieurement par la combustion d'un jet d'oxyde de carbone dans l'oxygène : soit -i-34,09 (').

Il concorde aussi avec la valeur obtenue par voie humide (') avec l'acide formique : en oxydant, d'une part, cet acide formique, et, d'autre part, en le transformant en eau et oxyde de carbone. J'ai trouvé ainsi pour la coinbuslion de l'oxyde de carbone : 4-34,2j. On peut juger par là de la concordance des méthodes.

II. — Combustion de Voxjde de carbone par le protoxyde d'azote, CO -hAzO — CO'-hAz, a dégagé : 4- 44>o; +45, i; -f-44>i;

en moyenne +44,4 : détonation à volume constant. D'après la théorie, ce nombre est le môme à pression constante.

2. Il résulte de ces chiffres que la formation du protoxyde d'azote,

(*) Essai de Mécoinujue ch'unlqmy l. I, p. ii.j. - Le préscnl volume, page 233. (') Annales de Chimie et de Physique, y s/ri -, l. \III, p. i3. (') Même Recueil, t. V, p. 3i().