Donnons encore les chiffres relatifs à l'acide azoteux

AzO' étendu ~z

AzO* H- cédé, dégage Q— i7»4

AzO -f- O^ cédé, » (Q— 3,0) X a

Az -\- 0^ cédé, ï) ( Q - i , 4 ) x 3

AzH^O' -h O^cédé j 3110 excédants concourant | (Q — 2o,i)x4 AzH' r-0« j à la réaction \(Q -i3,o)x6.

On sait que l'acide azoteux oxyde les corps plus aisément que l'acide azotique. Celte dilîérencc s'explique par l'état de dissociation propre à Tacide azoteux (p. '?.ç)Çi et 298).

La formalion de i'ammouiatiue dans les oxydations effectuées aux dépens de Tacide azoticpie mérite également de nous arrêter.

C'est une réaction secondaire; car elle semble ne se produire que sous Thydrogène libre (mousse de platine), ou d'un métal capable de dégager l'hydrogène de l'eau en se dissolvant dans les acides plus ou moins étendus : ce qui exige la relation subsidiaire Q > 34,5 (»).

Pour bien concevoir les conditions de cette formation, il est utile de distinguer le rôle général des acides étendus, Teau de ces composés tendant à être détruite par les mélaux avec dégagement d'hydrogène, du rôle spécial en vertu duquel l'acide azotique produit l'ammoniaque. Supposons donc l'acide sulfurique ou l'acide chlorhydrique étendu en présence d'un métal capable d'en dégager l'hydrogène, et faisons intervenir une petite quantité d'acide azotique, nous provoquerons la réaction :

AzOSHOdil.-H8Hlib.— AzIPét.+8H0;cequidégage: 4-a48<^i,2.

Soit -H 4»*^"S4 pour chaque équivalent d'oxygène (O^Sfi"") éliminé. L'ammoniaque se combinant avec l'excès d'acide sulfurique, la chaleur dégagée s'élèvera de -i- iîi,4; ce qui fait en tout, pour chaque équivalent d'oxygène : -\- 43,5.

(*) Ou pluLùt O >3t,5 — S, S élant la chaleur de soliditicatiou de l'hydrogène; car il serait nécessaire de comparer le métal et l'hydrogène sous le même état physique.

GHAPITBB V. — CHALEUR DB FOBSATION DES AZOTATES. 3o3