CHAPITRE IV. ~ FORMATION DES COMPOSÉS OXYGÉNÉS DE l' AZOTE. 3oi

La cause qui accélère ainsi la décomposition spontanée de Tacide azotique anhydre paraît être la lumière. Quelques rayons de soleil suffisent pour déterminer un abondant dégagement d'oxygène et d'acide hypoazotique.

La décomposition s'opère d'ailleurs d'elle-même à la lumière diffuse, mais avec une extrême lenteur: car j'ai conservé les cristaux pendant plusieurs semaines, sans altération notable.

Cette décomposition s'accélère également avec l'élévation de la température ; sans cependant être encore bien rapide à -f- 43**. Elle est endothermique, car elle absorbe — 2,0 pour : AzO*gaz=:AzO*-i-0; et elle n'est pas réversible, l'acide hypoazotique sec n'absorbant l'oxygène à aucune température, comme je l'ai vérifié par des analyses précises. Ces divers caractères de la réaction me paraissent dignes d'être notés, au point de vue général de la Mécanique chimique.

On sait que la lumière décompose également l'acide azotique monohydraté.

7. Chaleur dégagée dans les diverses oxydations effectuées au moyen de l'acide azotique. — L'oxydation des métaux et autres corps oxydables par l'acide azotique donne lieu, suivant les circonstances, aux quatre oxydes inférieurs de l'azote, à l'acide hypoazoteux, à l'azote lui-même, enfin à l'oxyammoniaque, à l'azotate d'ammoniaque et à l'ammoniaque, terme ultime de la réduction de l'acide azotique par les corps hydrogénés. Voici le calcul de la chaleur développée : Q étant la chaleur supposée produite par l'union d'un équivalent d'ox}gène libre (0 == Sb"^) avec le corps oxydable, celui-ci étant d'ailleurs changé, soit en oxyde, soit en sel soluble, on aura :

LES PA0DCIT8 ÉTA:CT

Az O* {^uz - O ct'dé

Az0'gaz4 O'cédé....

Az O^ diss. -T O' cédé. . .

Az0^gaz^ O'cédé...

|Az'0-*diss.-hO^'*cédé.

AzOgaz-hO'rédé.

Az gaz -h O* cédé..

AzH^0'diss.-4-0«cédé.

AzH»-+-0«cédé

AVEC

AzO«H par

(Q-4'3)x4 (q-i/0x5 2 HO excédants

concourent à cette réaction

AVEC

AzO*H-f-4HO

(acide ordinaire).

. jAzO«H^-2HO' AzO^H.AzH'diss.-t-O»; concourent ( (Q-^io/OxS

I à cctle réaction.

AVEC

AzO*H étendu.

C)-ib,9 (0-i2,7) X 2

(Q-ia,i)x8

(Q-io,5) x8

302 LIVRB II* — THBRMOCHIXIE DBS COMPOSÉS EXPLOSIFS.

On voit que la chaleur dégagée croît sans cesse, depuis Tacide hypoazotique jusqu'à Tazote, à mesure que la réduction devient plus complète; sans cependant atteindre la chaleur que produirait Toxygène libre. Quand l'hydrogène entre en jeu, la formation de roxyammoniaque et de Tammoniaque diminue au contraire la chaleur dégagée.