depuis le sel fondu, environ

6"* On conçoit encore la transformation de l'azotate d'ammoniaque en azote, eau et acide azoteux:

AzO^H AzH» = J Az + §AzO> + 2IPO' (gazeux).

Cette réaction dégage, à partir du sel solide :

+ 233oo<»'; depuis le sel fondu, environ :

elle ne se produit jamais seule; l'acide azoteux existant seulement à l'état dissocié, en présence du bioxyde d'azote et de l'acide hypoazotique.

7" Enfin l'azotate d'ammoniaque peut se résoudre en acide azotique gazeux, azote et eau gazeuse, sous certaines influences, celle de la mousse de platine par exemple,

AzO»H, AzH» m I AzO^lI + f Az + ^HO, réaction qui dégage, depuis le sel solide :

depuis le sel fondu, environ :

375oo'-«».

Ainsi l'azotate d'ammoniaque peut éprouver jusqu'à sept modes de décomposition, distincts ou simultanés. Ces modes divers, ou plus exactement la prédominance de quelqu'un d'entre eux, dépendent de leur vitesse relative et de la température à laquelle se produit la décomposition. Or ladite température n'est pas fixe; elle est elle-même subordonnée à la vitesse de réchauffement (voir

Annales de Chimie, 4* série, l. XVIII, p. 128, i52, el surtout p. i54). J'ai établi par un grand nombre d'observations que chaque mode de décomposition d'une substance donnée se développe Ji partir d'une certaine température, et que, dans un intervalle de temps déterminé, il transforme un poids limité de matière.

J'insiste spécialement sur cette aptitude singulière, que présente l'azotate d'ammoniaque à éprouver plusieurs modes de décomposition distincts, suivant la vitesse de réchauffement et la température à laquelle le corps est porté. Parmi ces décompositions, les unes ont lieu avec dégagement de chaleur, les autres avec absorption de chaleur.

5. Une aptitude analogue se trouve chez la plupart des corps décomposables avec dégagement de chaleur et surtout chez les corps explosifs proprement dits. Elle se manifeste surtout en raison de la diversité des conditions locales développées par un échauffement progressif, dans une masse qui ne se décompose pas instantanément.

Au contraire, l'explosion subite des matières détonantes, quand elles sont constituées par un composé chimique défini, tel que la poudre-coton, la nitroglycérine, le fulminate de mercure, etc., et quand l'explosion est franclxement déterminée par une réaction brusque, réalisant des dispositions uniformes dans la masse tout entière; dans ces circonstances, dis-je, l'explosion des matières détonantes paraît devoir engendrer, en général, des produits simples et stables. Les conditions extrêmes de température et de vibration moléculaire qui président an phénomène ne permettent guère qu'il en soit autrement, dans une masse moléciilairement homogène.

C'est, en effet, ce qui se trouve vérifié pendant l'explosion de la poudre-coton, étudiée par MM. Sarrau et Vieille. Si les observateurs antérieurs avaient aperçu des décompositions plus compliquées avec la poudre-coton, c'est qu'ils s'étaient placés dans des conditions où la masse éprouvait des refroidissements partiels et se décomposait en certains points par distillation, plutôt que par explosion véritable.

Les recherches que j'ai exécutées en commun avec M. Vieille sur l'explosion du fulminate de mercure ont établi que cette substance se décompose aussi de la façon la plus simple, en oxyde de carbone, azote et mercure.

Avec la poudre de guerre, la diversité des conditions locales de la combustion ne saurait, quoi qu'on fasse, être évitée ; parce qu'un mélange mécanique de trois corps pulvérisés ne peut jamais atteindre le degré d'homogénéité d'une combinaison véritable.