CHAPITRE TU. — FORMATION DBS COMPOSÉS HYDROGÉNÉS DE l'aZOTE

Une liqueur saturée vers 19* renfermait 4098', 6 de base par litre ou 4788' par kilogramme. Sa densité était : o,858 à i6«. Elle répondait à C'H'Az h- 7,1 7HO.

Étendue avec trente fois son volume d'eau, elle a dégagé :

Dans d'autres essais de dilution progressive,

(C«H«Az-h7,5oHO), diluéejusqu'à 2S0 H* OS a dégagé... 4-3,85

(C«H»Az-h23,7HO), à 2o«>(D = 0,944), M. -h i.44

(C«H«Az-i- 54HO), à2a» Id. -Ho,4i

(C«H»Az -+- io5H0), à aa* Id. 4- o, i4

(C«H'AzH- 210HO), à 22« Id. 4-0,00

On voit que C'H'Az, en s'unissant à 7,i7HO, dégage seulement : -+- 9^**,o, et que sa dilution ultérieure dégage près de moitié autant de chaleur.

Comme terme de comparaison, on rappellera ici quelques chiffres obtenus avec Tammoniaque :

(AzH*4-7H0), par sa dilution ultérieure, dégage : 4-0,32 (AzH* 4- 19HO), dégage seulement 4- 0,02

Ces chiffres montrent que l'ammoniaque a bien moins de tendance que la triméthylamine à former des hydrates.

La chaleur de dilution de cette dernière base concentrée est très considérable ; et sa grandeur atteint même une valeur double de celle de la potasse et de la sou^e, prises au degré de concentration équivalent. La chaleur de dilution de la triméthylamine concentrée est tout à fait comparable à la chaleur de dilution des hydracides.

Or, de tels chiffres traduisent la formation de certains hydrates successifs (Essai de Mécanique chimique^ t. II, p. i5i, 167): circonstance fort importante dans l'étude des réactions des hydracides, aussi bien que dans celles de la triméthylamine.