Formation des sels dissous. — J'ai trouvé, à

C«H«Az(i^ --= ô^it -I- HCl(i<q = 2«*) 4-8,9

M 4- SO*H (l^ = 2»i») 4- 10,9

382 UVRB II. — THBRMOGHIXIE DES COMPOSES EXPLOSIFS.

Comme contrôle, par double décomposition réciproque :

KO (i*ï = 2»i*) + C'H'Az, HCl(i*q = a»it). 0,28 j^ J»i --^4,7

Il résulte de ces données que la chaleur dégagée par Tunion de la potasse avec Tacide chlorhydrique surpasse de 4- 4^7 celle que dégage la triméthylamine (p. 181) : ce qui donne, pour l'union de cette base dissoute avec Tacide chlorhydrique étendu, la valeur ■+- 9,0; chiffre concordant avec le précédent.

On voit aussi, par les expériences numériques ci-dessus, que la potasse déplace entièrement, ou à peu près, la triméthylamine dissoute dans ses composés acides. Cependant il semble qu'il y ait quelque indice de partage.

J'ai trouvé encore :

C*H«Az(i*^=2 2"*)H-AzH»,HCl(i*î=2"t). —2,33) .

A2H»(l*I = 2"t)4-C«H>Az, HCl(l*l:=:2l»t). 4-1,17 ) M ^4-4,i>0

Le partage de l'acide entre les deux bases est ici évident. Il est dû sans doute à la formation des hydrates dissous de la triméthylamine, signalés plus haut, ainsi que de son hydrate, étudié plus loin. Sans nous y arrêter autrement, bornons-nous à dire que l'on déduit de ces nombres, pour la chaleur de neutralisation de la triméthylamine par l'acide chlorhydrique : 4- 8,95.

Les trois valeurs trouvées : 8,9; 9,0; 8,95 sont concordantes. Elles sont plus faibles d'un tiers à peu près que les chaleurs de neutralisation de la potasse par les acides correspondants ; elles sont même inférieures aux chiffres obtenus avec de l'ammoniaque. Leurs valeurs numériques se rapprochent au contraire des chaleurs de neutralisation des mêmes acides par l'oxyammoniaque et par l'aniline, bases beaucoup plus faibles que l'ammoniaque.

On a trouvé encore :

C«H»Az ( i^ = 8"t) 4- C«0* (448'clans 26"^, <iègage. . . 4-4,4 C«H» Az, HCl ( i*ï =2 2«t) 4- CO'Na ( i**i =: 2»*) —1,17

Le dernier chiffre indique la transformation du chlorhydrate de triméthylamine en chlorure de sodium; la base forte, c'est-à-dire la soude, prenant l'acide fort, c'est-à-dire l'acide chlorhydrique, comme il arrive entre le chlorhydrate d'ammoniaque et le chlorure de sodium, et pour les mêmes motifs. J'ai développé ailleurs la théorie de ce genre de réactions {Essai de Mécanique chimique, t. II, p. 712 et 717).