CHAPITRE ir. — COMPOSITION CHIMIQUE

Le rapport des volumes réduits -^ =z j exprime la condensation

produite par la réaction : il s'applique à toute température et pression, d'après les lois ordinaires.

Ce rapport peut être évalué aisément, pour toute réaction chimique dont les formules sont rapportées aux volumes moléculaires. Par exemple,

H* H- 0* = H* 0' gazeuse donne ... t = »

C*0'-+- 0»=: C«0* donne t === §•

Calculons maintenant la pression développée pendant la réaction, érée à volume constant et à la température /; la température ini- 4le étant zéro et la pression initiale h.

£n admettant les lois de Mariotte et de Gay-Lussac, la pression deviendra

A X 7 (l -hOLt), fi

a étant égal à yfj, comme on sail.

Cette pression sera supérieure à la pression initiale si i-haOA*; Elle sera moindre, si n- a/ < A ; Enfin elle lui sera égale si i h- a^ — Â-.

Observons que ^= ~; Q étant la quantité de chaleur dégagée dans

la réaction et c la chaleur spécifique moyenne des produits entre zéro et f".

k. Développons cette solution.

La pression augmente si la condensation est nulle, c'est-à-dire si Ton a A: 1=1 (chlore et hydrogène; combustion du cyanogène par Toxygène) ;

Elle augmente surtout s'il y a dilatation, c'est-à-dire si l'on a A:<i (combustion de l'acétylène par l'oxygène); attendu que Q esl positif dans toute réaction directe et rapide entre les corps gazeux.

Soit maintenant â:> i ; cette condensation est toujours comprise entre certaines limites pour les composés gazeux définis, limites telles que A: := 4 : A'= 3, 2, i|. Dès lors la condition fondamentale