I -f-a~ < A-, c'est-à-dire Q<273(A-— r)c

condition nécessaire pour déterminer une diminution dépression, ne saurait être réalisme; si ce n'est dans des cas tout h fait exceptionnels et tels que la chaleur dégagée par une réaction intégrale soit très faible et en dehors de toutes les réactions observées.

On peut s'en assurer, en faisant le calcul au moyen des chaleurs spécifiques à volume constant (déduites des chaleurs spécifiques à pression constante, que Uegnault a déterminées pour beaucoup de corps).

5. On peut aussi faire le calcul d'une manière plus générale, en admettant, avec M. Clausius: que les chaleurs spécifiques à volume constant ont une valeur identique pour les poids atomiques des divers corps simples; que cette valeur est égale à 2,4 : nombre trouvé pour H=:i; enfin qu'elle ne change pas par le fait de la combinaison.

En effet, W étant la quantité de chaleur dégagée dans une réaction entre corps gazeux, rapportée aux poids atomiques, et m le nombre de poids atomiques qui concourent à la réaction, la pression ne diminuera que si l'on a

Il est facile de voir que cette condition n'est pas remplie dans les combinaisons gazeuses les mieux connues. En faisant le calcul, soit à l'aide de cette formule, soit à l'aide de la précédente, je n'ai môme réussi à découvrir aucun exemple de diminution de pression, parmi les nombreuses réactions que j'ai examinées.

Observons qu'il suffit de faire le calcul pour la réaction supposée intégrale, la conclusion demeurant la môme pour la réaction supposée partielle, c'est-à-dire dans le cas de la dissociation. Il est facile de le démontrer : car la portion non combinée n'apporte pas de chaleur et n'intervient que par la différence entre la chaleur spécifique des composés et la somme de celles des composants, différence nulle d'après l'hypothèse de Clausius.

6. Sans m'étendre davantage sur cette discussion, je crois qu'on peut en déduire la proposition générale suivante, relative à la combinaison chimique :

La chaleur dé^a^:^ée dans une réaction effectuée entre des corps gazeux et a^^ec formation exclusive de produits gazeux, en la supposant appliquée exclusivement et sans aucune perte à échauffer les produits, est telle qu'il y a toujours accroissement de pression^ lorsqu'on opère à volume constant.