SV

§ 2. Pf^mier principe ou principe des ti*avaux' moléculaires. — Travaux chimiques et travaux physiques. — Chaleur de combinaison moléculaire. — EVéacUons des gaz parlaits i volume constant.

Réactions des corps rapportées à l'état solidâ.

Réactions exothermiques et endo thermiques.

§ 3. Deuxième principe ou principe de l'équivalence calorifique des transformations chimiques, autrement dit principe de Véiat initiai et de l'état final. — i** Théorèmes généraux sur les réactions. — Relations entre la chaleur de'décomposition et la chaleur de combustion, entre la chaleur totale dégagée dans une suite de transformaUoBâ et la chaleur de chaque transformation isolée; états initiais ou finals distincts; substitution; réactions indirectes; actions lentes.

2<> Théoréntes sur la formation des sels : seU solides; hydrates salins; sels doubles et sels acides; précipltég; dilution.

Actions réciproques des acides, des bases, des sels.

S"" Théorèmes sur la formation dos composés organiques.

4® Théorèmes relatifs à la variation de la chaleur de combinaison avec la température, — État gazeux. — État solide. -— Dissolution.

5* Théorèmes relatifs à la variation de la chaleur de combinaison avec la pression.

§ 4. Troisième principe ou principe du travail maximum. — Conditions qui président à som application.

Théorèmes sur la possibilité des réactions; sur la stabilité des systèmes; sur les équilibres chimiques; sur le r6Ie auxiliaire du travail dû à réchaulTemcnt ou aux réactions simultanées; sur la vitessa relative des réactions; sur les transformations successives; sur la nécessité des réactions.

§ 5. Tableaux numériques. >- Indications générales.

Tableau I : Formation des gaz par l'union des éléments gazeux.

Tableau II : Sels solides depuis l'acide et la base anhydres et solides.

Tableau III : Depuis l'acide anhydre gazeux et la base sulide.

Tableau IV : Depuis Tacide hydraté et la base hydi-atée^ solides. —

Tableau V : Formation des sels ammoniacaux solides.

Tableau VI : Principales combinaisons chimiques. — Métalloïdes.

Tableau VII : Oxydes métalliques.

Tableau VIII : Sels haloïdcs.

Tableau 1\ : Sulfures. — Relations générales.

Tableau X : Composés cya niques.

Tableau XI : Principaux oxydes solides.

Divers agents oxydants.

: Décompositions multiples de l'azotate d'ammoniaque. : Principaux seU diji9;n]s on «précipités. — Relations gé-

Tableau XII :

Tableau XIII Tableau XIV

nérales.

Tableau XV :

Tableau XVI Tableau XVII

Formation des compostas organique*. Aldéhydes et acides organiques.

; Divers composés organiques.

Tableau XVIII : Dérivés nitriques.

Tableau: XlXt Chaleurs de/uiion. :

Tableau XX : Chaleur» <}q volAtilisai ion.

4oO TABLE ÀNALTTIQUB.

Pages.

ai6 Tableau XXI : Chaleurs spécifiques des gaz.

ai7 Tableau XXII : Chaleurs spécifiques des solides et liquides. — Calcul

théorique.

aao Tableau XXIII : Densités et Yolumes moléculaires.

aai CHAPITRE III. — Apmrbils calorihétriqcbs.

§ 1. Généralités. — Cai\oTimèiTt& divers. — On préfère le calorimètre à eau.

aaa § 2. Description du calorimètre de M, Berthelot. — Agitateur.

aa5. ... § 3. Détonateur ou bombe calorimétrique, — Méthode. — Mesure de la chaleur de formation des gaz combustibles et des gaz comburants. — Appareils et disposition des expériences. — Combustion à volume constant.

a34 Explosions spontanées. — Exemple des calculs. — Liste des gaz mis

en expérience.

aSg. . . . CHAPITRE IV. — Chàlbcr de pokhàtiox des compos£s oxygëhés de l'àzotk* § 1. Préliminaires. — Le salpêtre. — Emploi empirique. — Ce corps

a^o réputé magasin d'oxygène. — Explication de l'énergie des azotates. —

Premiers calculs précis établis en 1870.

a4i § 2. Chaleur de formation du bioxyde d'azote. — Série des oxydes

de l'azote. — Première méthode fondée sur la décomposition de l'azotite d'ammoniaque. — Erreurs commises par les observateurs antérieurs sur la chaleur de formation de l'ammoniaque. — Imperfections de la méthode.

a43.... Nouvelle méthode plus rigoureuse, fondée sur deux données expérimentales seulement, et tout à fait autonome. — Combustions comparées du cyanogène par l'oxygène libre et par le bioxyde d'azote. — Combustions de l'éthylène.

a46 § 2 bis. Chaleur de formation du protoxyde d'azote. — Combustions comparées de l'oxyde de carbone par l'oxygène et par le protoxyde d'azote.

a47 § 3. Chaleur de formation de l'acide azoteux dissous, de l'acide

azoteux anhydre et des azotites. — Règles générales. — Le bioxyde d'azote changé en azotite de baryte.

a49.'-' Étude de ce dernier sel. — Sa chaleur de neutralisation. — Décomposition par les acides.

a5i Azotite d'ammoniaque : préparation; propriétés; chaleur de formation.

Azotite d'argent.

a54 Formation des azotites depuis l'acide et la base étendus; relations avec

les chlorures.

a55 Formation de l'acide azoteux étendu. — Acide azoteux anhydre. —

Azotites depuis les éléments.

a56.... § 4. Chaleur de formation de l'acide hypoazotique. —■ Procédés divers : Bioxyde d'azote et oxygène.

a58 Acide hypoazotique, chlore et eau.

aSg. . . . Acide hypoazotique et bioxyde de baryum.

a6i . . . . Valeur adoptée. — Sa variation avec la température : chaleurs spécifiques du gaz hypoazotique.

a6a .... Formation de l'acide azoteux anhydre.

a63. ... Chaleur dégagée par les fixations successives d'oxygène.