CHAPITRE V. — ClIALEER DE FORMATlOIf DES AZOTATES. — AzOtatC dc pO

tasse cristallisé, dissous.

Azotates de soude, d'ammoniaque, de chaux, de strontiane, de baryle. Autres azotates : azotates dc plomb, d'argent. Uelation entre la formation thermique des sels dc diverses bases, dans

l'état solide.

Combustion des mélanges explosifs constitués par les azotates. La poudre dc guerre utilise imparfaitement l'énergie de ses composants.

— Le salpêtre est un agent de combustion peu favorable. — Théories

nouvelles.

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4o2 TABLB ANALYTIQUE.

Ptset

309 CHAPITRE Vï. — Origine d^s azotatu.

§ 1. Division du Chapitre,

§ 2. Sur la nitrification naturelle. — Formation du DÎtre dans la nature. — Elle est universelle. — Plantes à salpêtre. — .Mines d'azotate de soude. — Acide azotiqu? des pluies d'orage. — Oxydation lente des composes azotés^

3fo Hypothèses diverses : corps poreux; corps oxydables contenus dans le

sol; oxydation par entraînement; corps oxydants proprement dits: ozone; microbes.

3ii Expériences de MM. Schlœsing et MQntz. — La nitrification des composés organiques a lieu sous l'influence de corpuscules organisés.

— Formation d'azotates et d'azotites. — Limites de température. — Ces microbes périssent à loo*. — Ils ont besoin d'humidité et d'oxygène. — Influence de la lumière. — Nécessité d'une légère alcalinité.

— Relations diverses. — Ensemencement du ferment nitrique. — Les mycodermes lui sont contraires et détruisent Jes azotates.

j 1 3 . . . . § 3. Conditions chimiques et thermiques de la nitrification. — Conditions chimiques.— Leur concordance avec les conditions biologiques.

3i'l Interprétation de ces conditions. — Le milieu alcalin facilite le dégagement de l'ammoniaque. — Nécessité de l'oxygène. — Influence accélératrice de l'alcali fixe. — R61e des carbonates alcalins.

3if) Phénomènes thermiques corrélatifs : Chaleur dégagée par les divers

modes d'oxydation de l'ammoniaque.

.'^17. . . . L'oxygène de l'air n'oxyde pas directement l'ammoniaque.

3ir Changement intégral de Tazotate d'ammoniaque en azotate de potasse

— La chaleur dégagée est indépendante de la nature de l'alcali fixe. 319. .. Rôle de Toxydation simultanée du composé organique, surtout en présence d'un alcali.

3ao. . . . Oxydation des principes organiques azotés : calcul pour les cyanures.

321 .. . § 4. Sur la transformation de l'azote libre en composés azotés. — Première section : Problème de la fixation de Vazote dans la nature. — Formation d'un composé azoté initial. — Destruction incessante des composés azotes naturels. — Étude des engrais. — Durée indéfinie de la végétation spontanée.

3aa. . Fixation de l'azote dans cerlaines oxydations lentes. — Phosphore.— Ozone : il n'oxyde pas l'azote à froid.

333 . . , Rôle des corps poreux : Théorie de Longchamp; expérience de M. Clorz : pas de conclusion certaine.

Hydrogène naissant; oxydation lente des métaux; doutes. Matières humiqucs : Théorie de Mulder.

Les réactions purement chimiques sont insuffisantes.

T-Iq'i . . Deuxième section : Actions de l'électricité en général. — Ses modes d'action divers. — L'azote ne contracte pas de modifications isomériques permanentes par l'électricité. — L'hydrogène non plus. — Tube à effluve.

3i6. . . . Troisième section : Action de l'arc voltaïque et de l'étincelle électrique. — Appareil. — Azote et oxygène. — Expérience de Ca^endish. — Pluies d'orage.

?'..S. . . . Quatrième section : Action de la décharge silencieuse ou effluve à

TABLE ANALYTIQUE. 4o3

haute tension. — Azote et oxygène. — Etat orageux de raimosphère.