CHAPITRE m

CllALEUll DÉGAGÉE

1. La quantité de chaleur totale, dégagée pendant une réaction explosive, peut être mesurée par expérience dans un calorimètre. Nous signalerons plus loin les appa\'eils employés à cet elîet. Cette quantité est généralement positive.

Cependant il existe certaines réactions, telles que celle de Tacide tartrique sur le bicarbonate de soude, qui développent un gaz en donnant lieu à un refroidissement. L'explosion du récipient pourrait donc coïncider avec ce dernier phénomène. Il en serait de même de l'explosion d'un récipient contenant un gaz comprimé. Mais ce sont là des cas exceptionnels et en dehors des applications ordinaires des matières explosives.

2. La chaleur développée peut être calculée, en faisant abstfaction des effets mécaniques, toutes les fois que les produits de la réaction explosive sont exactement connus, et que l'on sait à l'avance la chaleur déformation des matières primitives, ainsi que celle des produits, depuis les éléments. En effet, il suffit de retrancher la première quantité de chaleur de la seconde, pour obtenir la chaleur même développée pendant l'explosion.

3. Ce calcul se fait d'après les données thermochimiques, contenues dans des Tableaux qui seront reproduits plus loin (Livre II, Chapitre II). Ces Tableaux sont extraits de mon Essai de Mécanique chimique; ils ont été mis au courant des déterminations les plus récentes (*).

k. On appelle en général calorie la quantité de chaleur nécessaire pour porter 18"^ d'eau de o°à i°. Cette unité est surtout em-

(') J'ajouterai que ces Tableaux sont revisés cliaque année et publiés dans V Annuaire du Bureau des Longitudes,

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ployée pour représenter la chaleur dégagée par la transformation de i6' de matière : elle représente la chaleur nécessaire pour porter de o* à 1% i^ d'eau.

Mais la grandeur des quantités de chaleur dégagées, lorsqu'on rapporte les réactions chimiques aux poids équivalents (exprimés en grammes), a rendu nécessaire l'emploi d'une unité mille fois aussi grande : c'est la grande Calorie, quantité de chaleur nécessaire pour porter de o« à i*, i^s d'eau.

S. Soit, par exemple, la chaleur dégagée par la détonation de la nitroglycérine, opérée sous pression constante, à l'air libre,

C*H»Az»0»» =1: 3C*0^ -f- 5H0 liquide -h Az» 4- 0.

D'après les Tableaux, la chaleur dégagée par la réunion des éléments de la nitroglycérine :

C« 4- IV 4- Az» 4- 0«» r= C«H«Az»0»» liquide

s'élève à 4-98<^•^o.

D'autre part, la formation des produits

3(C*4-OM=3C«OS dégage 4-9.; x 3 — 282

5(H4-0)=5HO » -H 34,5 X 5 -:z 179., 5

Somme 4- 434» ^

La chaleur dégagée par l'explosion sera donc

Telle est la quantité de chaleur dégagée par la décomposition d'un équivalent de nitroglycérine, opérée sous la pression atmosphérique, vers la température de i5°.

6. Si la décomposition a lieu sous volume constant, dans une capacité contenant de l'air, où la nitroglycérine a été renfermée avant l'obturation, la chaleur dégagée sera un peu plus grande; parce que les gaz développés par la nitroglycérine à l'air libre effectuent un certain travail en refoulant l'atmosphère, travail qui consomme une dose de chaleur correspondante.

L'excès thermique, qui résulte de cette circonstance lorsqu'on opère en vase clos, peut être calculé à l'aide de la formule suivante

(1) Qti^—Qtp-T-{^' — N)o,54 -h 0,002^.

0/p exprime la chaleur dégagée à pression constante, 0/„ la chaleur