CHAPITRE lY. — PRB9SI0N DBS GAZ. 3g

Quant aux corps liquides ou solides, mais transformables en gaz à une certaine température, on peut également calculer le volume gazeux de chacun d'eux à toute température et pression, d'après les lois ordinaires.

5. Indiquons en effet comment on calcule le poids du litre d'un gaz quelconque, dans des conditions données de température et de pression.

Le poids du litre d'air, sous la pression o'^,'j6o à o« et sous le parallèle de 4^% est égal à iP", 292 743.

Le rapport de ce poids à celui de Teau distillée, sous le même

volume, est exprimé par

En général, le poids de 1*'' d'un gaz simple ou composé, à une température ^ et à une pression h quelconque, peut être calculé par la formule

■.>.00 200 iG/ 2 1 -r-0, 00367^ 760'

pourvu que le gaz suive les lois de Mariotte et de Gay-Lussac. Celte formule s'applique à tout corps susceptible de prendre l'état gazeux^ à une température et à une pression convenables. Pour un tel corps, qui ne serait pas gazeux à o* et à o",76o, la valeur de P rapportée à o« et 0^,760 est fictive; mais elle reprend une signification précise, si Ton compare le poids du litre gazeux de ce corps avec le poids du litre gazeux d'un autre corps, P', dans les mêmes conditions de température et de pression; ces conditions étant telles que les deux corps soient réellement gazeux et obéissent aux lois de Mariotte et de Gay-Lussac.

En effet, ces conditions étant remplies, les deux poids calculés

d'après la formule sont entre eux dans le rapport —, lequel est

indépendant de la température et de la pression.

6. Au lieu de faire intervenir les poids spécifiques individuels, il est plus commode de déduire directement le volume des gaz de la formule même de la réaction qui leur donne naissance, sans avoir besoin de connaître le poids du litre de chacun d'eux.

Établissons d'abord le principe de ce calcul. Les volumes des gaz sont proportionnels à leurs poids équivalents multipliés par des nombres simples, tels que i, 2, 4« Si donc les poids équivalents

4o UTBB I. ~ PmiNGlPBS GÉNÉRAUX.

sont rapportés à Thydrogène comme unité, et si Ton connaîtle volume occupé par iv^ d'hydrogène, à une température t et sous une pression donnée, h, il sera facile de calculer le volume occupé par un poids équivalent d'un autre gaz ou vapeur, à la môme température et à la même pression ; pourvu qu'on en connaisse la condensation, c'est-à-dire le multiple caractéristique v : c'est ce que nous avons fait tout à l'heure en établissant la formule (i).

Pour plus de simplicité, on est même convenu, en Chimie organique, de rapporter tous les équivalents à un même volume gazeux, savoir le volume est occupé par 2^' d'hydrogène, H.*, soit

22***, 32 à o« et o",76o;

et plus généralement

à la température ^ et à la pression h. C'est là ce que l'on appelle le volume moléculaire; le poids correspondant étant dit le poids moléculaire.

On voit que le poids moléculaire de l'hydrogène. H* =2, est double de son équivalent (v —.2). Il en est de même pour l'azote, Az* = 28k»', et le chlore, CP=:7ie% ainsi que pour la vapeur d'eau, H*0*= iSs**, et l'hydrogène sulfuré, H*S*==348% etc. Cette relation s'applique aussi au mercure, Hg = 100, et au cadmium, Cd = 56, amenés à la forme gazeuse : leurs poids moléculaires, Hg*= 2006»', et Cd*:=r 1 126'*, calculés d'après leurs densités gazeuses, sont doubles de leurs équivalents. D'un autre côté, le poids moléculaire de l'oxygène, 0^ = 82, est quadruple (v=r: 4) de son équivalent, ce dernier étant égal à 8; et il en est de même du soufre (S* = 64k', vers iooo«), du phosphore, de l'arsenic amenés à l'état gazeux. Au contraire, les poids moléculaires du gaz chlorhydrique, IIGl=:36«%5, du gaz ammoniac, AzH'= 176', du formène, C*H*= lôs', etc., sont égaux à leurs poids équivalents, c'est-à-dire que v=ii pour ces corps; et il en est de même pour tous les composés organiques.

En général, le volume gazeux occupé par le poids équivalent d'un corps, pris dans des conditions convenables de température et de pression, sera exprimé en litres par

i-ér-