CHAPITRE IV. — PRESSION DES GAZ. l\l

On passe delà au volume occupé par Tunité de poids, soit

7. Ceci éiant posé, soit une réaction donnant naissance à des gaz, ou à des corps gazeux dans les conditions de l'expérience : ilsuftlra de faire la somme des termes analogues au précédent, pour chacun de ces corps gazeux, et Ton aura le volume total des gaz qui prennent naissance; soit pour le poids équivalent total

et pour Tunité de poids

„ (S^)(-é) fi;")

8. Tel est le calcul théorique; il fournit le volume total des gaz qui se produisent dans une réaction, sans autres données que Téquivalent et la condensation de chacun des corps qui y figurent. Mais, pour pouvoir retendre à tous les corps, dans les conditions où ils affectent Tétat gazeux, il a été nécessaire de faire cette hypothèse : que tous les gaz et vapeurs obéissent sensiblement aux mêmes lois de dilatabilité par la chaleur (loi de Gay-Lussac), et de compressibililé par la pression (loi de Mariette).

Il en est ainsi dans nos expériences ordinaires, faites au voisinage de la pression atmosphérique et à une température qui ne surpasse pas 5oo* à 600*.

Malheureusement ces lois cessent d'être >Taies pour les pressions très fortes et pour les températures très élevées : températures et pressions sont précisément celles de l'emploi des matières explosives. Sous les hautes pressions en effet, on sait que ces lois ne se vérifient plus. Même sous les faibles pressions, aux températures très élevées que développent les matières explosives, l'exactitude des lois reçues pour les gaz est devenue fort douteuse, dans ces derniers temps, depuis les expériences de M. V. Meyer sur le chlore, le brome et l'iode.

C'est donc sous toutes réserves et faute d'une théorie plus parfaite que nous emploierons ces formules dans nos calculs.

42 Umi I. — PftlHCIPBS GÊXÉBADX.

§ 2. — Température.

1. La température développée par une matière explosive peut être mesurée directement^ en principe du moins. Mais, en fait, cette mesure, qui n*est autre que celle de très hautes températures, présente des diflicultés extrêmes, lesquelles n*ont été surmontées complètement dans presque aucun cas connu. Tout ce que Ton sait, c'est que Texplosion de la poudre développe une température supérieure à celle de la fusion du platine, c'est-à-dire à 1775*.

2. Le calcul théorique de la température peut être fait de la manière suivante.

La température T développée dans une réaction quelconque, telle qu'une explosion, se calcule en divisant la quantité de chaleur dégagée, Q, par la chaleur spécifique moyenne des produits, c, évaluée entre T et la température ambiante,

Cette expression est rigoureuse, pourMi que Ton y introduise la chaleur spécifique véritable, ainsi que la quantité de chaleur correspondant à la formation des produits qui existent réellement à la température et dans les conditions de l'explosion.

3. La théorie indique en outre que la chaleur dégagée et, par conséquent, la température produite sont indépendantes de la grandeur de la capacité dans laquelle on a opéré, toutes les fois que la réaction chimique demeure la même.

Il en est dès lors de même du rapport entre la pression initiale et la pression développée, à volume constant. C'est en effet ce qui résulte de la loi de Joule, en tant qu'une telle loi demeure applicable à des gaz aussi comprimes que ceux dont nous nous occupons.

k. Examinons maintenant jusqu'à quel point ces diverses données théoriques sont réellement connues.

D'une part, les produits qui existent à la température maximum et dans les conditions de l'explosion ne sont pas nécessairement identiques avec ceux que l'on retrouve après refroidissement. A cette haute température, les éléments composants peuvent n'être que partiellement combinés, ou transformés en composés plus simples. Par suite, la chaleur dégagée au moment de l'explosion sera dimi-