CHAPITRE T. — DURÉE DES RÉACTIONS EXPLOSIVES. II

ment pour détoner et se résoudre en éléments ; il dégage alors. -f- 32 3oo"> (AzS* = 46'')> d'après les expériences que j'ai faites avec M. Vieille.

10. Le chlorate de potasse lui-même, corps qui dégage -f- 1 1 ooo"" (C10*K=: i228«-,6) en se décomposant en oxygène et chlorure de potassium, peut éprouver cette décomposition dès la température ordinaire, si on le frappe fortement avec un marteau sur une enclume, après Tavoir enveloppé dans une mince feuille de platine. J'ai trouvé, en effet, qu'il se forme par là une dose sensible de chlorure.

Le chlorate pur, à l'état de fusion, détone bien plus facilement, et parfois de lui-même, si réchauffement est trop brusque : celle détonation a occasionné plus d'un accident dans les laboratoires.

11. Je citerai encore le celluloïde (variété de coton azotique mêlé avec diverses matières). A la température ordinaire, c'est une sub~ stance assez stable : cependant j'ai observé que ce corps détone, lorsqu'il a été amené à la température de son ramollissement, et soumis, dans cet état, au choc du marteau sur l'enclume.

En général, les composés et les mélanges explosifs deviennent de plus en plus sensibles aux chocs, à mesure qu'ils approchent de la température de leur décomposition commençante {voir p. 72). Mais je ne veux pas m'étendre davantage sur les fait& relatifs aux corps solides.

12. J'ai fait encore deux expériences qu'il peut être utile de signaler, malgré leur caractère négatif. L'une d'elles a consisté à faire éclater le fulminate au sein d'une atmosphère de chlore gazeux. Dans l'hypothèse de la nature composée du chlore, envisagé comme un radical endothermique, contenant de l'oxygène, on aurait pu observer les produits de la décomposition provoquée par Texplosion du fulminate. Mais les résultats ont été négatifs, comme on devait s'y attendre d'ailleurs, d'après les idées reçues. A peine introduit dans l'atmosphère de chlore, le fulminate a détoné de lui-même; mais le chlore n'a pas été détruit.

Ce gaz ayant été absorbé ultérieurement, en Tagitant avec du mercure, il est resté de l'oxyde de carbone et l'azote, dans les^ rapports de volumes gazeux qui répondent au fulminate ; c'est-à-dire sans excès d'acide carbonique, ou de quelque autre produit, formé aux dépens du chlore.

13. J'ai également tenté de détruire le glucose, en partant de ce

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point de vue que les fermentations sont des opérations exothermiques (')• J'ai fait détoner une forte capsule de fulminate (contenant 1^,5 de cet agent) au sein d'une cartouche métallique, entièrement remplie avec une solution aqueuse de glucose au \, Mais le résultat a été négatif.

14. En résumé, Tacétylène, le cyanogène, l'hydrogène arsénié, c'est-à-dire les gaz formés avec absorption de chaleur^ mais qui ne détonent pas par simple échauffement, peuvent être amenés à faire explosion sous l'influence d'un choc subit et très violent, tel que celui qui résulte de l'éclatement du fulminate de mercure. Ce choc ne porte à la vérité que sur une certaine couche de molécules gazeuses, auxquelles il communique une force vive énorme. Sous ce choc, rédilice moléculaire perd la stabilité relative, qu'il devait à une structure spéciale ; ses liaisons intérieures étant rompues, il s'écroule, et la force vive initiale s'accroît à l'instant de toute celle qui répond à la chaleur de décomposition du gaz. De là un nouveau choc, produit sur la couche voisine, qui en provoque de môme la décomposition ; les actions se coordonnent, se reproduisent et se propagent de proche en proche, avec des caractères pareils et dans un intervalle de temps extrêmement court, à la façon de l'onde explosive, jusqu'à la destruction totale du système.

Ce sont là des phénomènes qui mettent en évidence les relations thermodynamiques directes existant entre les actions chimiques et les actions mécaniques.

(') Essai de Mécanique chimique, l. Il, p. 53.