CHAPITRE TI. — EXPLOSIONS PAR INFLUENCE. 12Ç

d'ozone telles qne 5S°^ par litre : richesse facile à assurer avec mes appareils. Avec le diapason (loo vibrations), Tétat vibratoire ayant été maintenu pendant une heure et demie, le titre du gaz en ozone est demeuré constant, tant avec l'ozone sec qu'avec l'ozone mis en présence de io«= d'eau. Celle-ci n'a ni abaissé le titre de l'ozone, ni fourni de l'eau oxygénée (*)•

Avec le tube et la roue (7200 vibrations), l'état vibratoire étanl maintenu pendant une demi-heure, le titre du gaz sec n'a pas varié. Pour préciser, je dirai que, l'absorption de l'ozone étant effectué*» après coup par de l'acide arsénieux titré, la diminution du titre de ce dernier a été trouvée équivalente à 171***' de permanganate; tandis que cette diminution était précisément de 171, sur un volume égal du même gaz, analysé avant l'expérience.

Or l'ozone est un gaz transformable en oxygène ordinaire avec dégagement de chaleur (— i48oo"* pour Oz^^.jS'-); et il s'est transformé spontanément, d'une manière lente et continue, de façon à passer de SS™»' à ag^B"" en vingt-quatre heures, lorsqu'on l'a abandonné à lui-même dans les conditions ci-dessus. Cependant on voit que sa transformation n'a pas été accélérée par un mouvement qui le faisait vibrer 7200 fois par seconde, pendant une demi-heure. Sa décomposition spontanée ne saurait donc être attribuée à ces vibrations sonores, qui traversent incessamment tous les corps de la nature.

Une telle absence de réaction n'est pas explicable d'ailleurs par une influence inverse; car un tube semblable et rempli d'oxygène pur n'a pas modifié d'une seule division le titre de la solution arsénieuse, après avoir vibré de la même manière et pendant le même temps.

4. Hydrogène arsénié, — Un mouvement vibratoire analogue, communiqué à un tube rempli de ce gaz, puis scellé, ne l'a pas altéré. Cependant, dans l'espace de vingt-quatre heures, le tube a commencé à se recouvrir d'un enduit d'arsenic métallique; comme h^ fait d'ailleurs un tube rempli du même gaz et qui n'a subi aucune vibration. Ce gaz-se réduit en ses éléments en dégageant h- 36700*"" d'après M. Ogier; ce qui en explique l'instabilité : on voit qu'ello n'est pas accrue par les vibrations sonores.

(*) Dans res essais, il convient de se mcitre en garde contre l'alcalinité du verre, qui détruirait rapidement l'ozone. On est surtout exposé à cet accident avec le verre pulvérisé.

l3o LIVRE I. — PRINCIPES GÉNtRAUX.

5. Ethylène et acide sul/urique, — y^\ cherché à accélérer par le niouveraent vibratoire la combinaison lente de ces deux corps, si facile à réaliser sous l'influence d'une agitation continue et avec le concours des chocs produits par une masse de mercure. Elle est d'ailleurs exothermique.

Un flacon de 24o« renfermant l'éthylène pur, ainsi que o"" à €r d'acide sulfurique et du mercure, a été mis en vibration au moyen d'un diapason (loo vibrations par seconde) : l'acide vibrait et se pulvérisait à la surface. Cependant, au bout d'une demi-heure, l'absorption du gaz était faible et à peu près la même que dans nii flacon pareil, demeuré immobile dans une pièce éloignée.

6. Eau oxygénée. — io«« d'une solution renfermant q^b^jS d'oxygène actif, placés dans un flacon de 25o"=, n'ont pas changé de titre, par l'efl'et du mouvement du diapason (loo vibrations par seconde) soutenu pendant une demi-heure. Cependant le liquide vibrait réellement et il perdait en ce moment o^',9 d'oxygène par vingtquatre heures. io« d'une solution renfermant ô^s'^jS d'oxygène actif, mis en vibration (7200 vibrations) dans un tube de 4** plein d'air, pendant une demi-heure, ont fourni ensuite 6"»s',25.

7. Acide persulfurique. — Mêmes résultats. Avec le diapason (100 vibrations), titre initial i3"»«'; titre final i2"P',6. Avec le tube (7200 vibrations), litre initial 3"8',o; titre final 2"8»',8. L'écart semble surpasser ici un peu la vitesse de décomposition spontanée, vitesse plus grande d'ailleurs qu'avec l'eau oxygénée; mais il ne sort guère des limites d'erreur.

Les résultats observés sur ces liquides méritent d'autant plus l'attention qu'on aurait pu, a priori^ assimiler de tels systèmes à des liquides retenant de l'oxygène à l'état de dissolution sursaturée, dissolution que l'agitation et surtout le mouvement vibratoire ramènent à son état normal. En fait, les liqueurs précédentes contiennent bien quelque dose d'oxygène sous cet état, comme il est facile de s'en assurer; mais celte portion d'oxygène n'agit ni sur le permanganate ni sur l'iodure de potassium employés dans les dosages, et elle doit être envisagée à part. En effet, elle n'intervient ici dans aucun équilibre de dissociation, capable d'être influencé par la séparation de l'oxygène et de l'eau oxygénée, lien serait sans doute autrement dans un système à l'état de dissociation, et dont l'équilibre serait maintenu par la présence d'un gaz actuellement dissous; mais alors il ne s'agirait plus d'une influence directe du mouvement vibratoire sur la transformation chimique.