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PH final 7. Quantité tota'e de : Fe(CN).K; employée = 2 cm3
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L L | | GC 025 a5 a75 100 425 4150 175 200 cc
Graphique 3,
20 [.-D. GEORGESCU
Données colorimétriques. — Des expériences colorimétriques ont été réalisées dans le but de vérifier l'existence d’une forme réversible dans les systèmes que nous avons étudiés.
Nous avons préparé une solution d’acide hexuronique dans du tampon phosphaté à pH 7. Nous avons réparti cette solution dans cinq tubes à essai, en mettant dans chaque tube 2 cm° d’une solution à 1 %,, et nous avons ajouté dans chacun des tubes une quantité de colorant juste suffisante pour colorer la solution. Les colorants employés ont été : le violet de Lauth, le bleu de crésyle, le
bleu de méthylène, le bleu de Nil, la phénosafranine. Les tubes scellés à la.
lampe, après que le vide y a été fait, ont été gardés à 200.
Le violet de Lauth et le bleu de crésyle sont nettement décolorés. Le bleu de méthylène l’est partiellement ; le bleu de Nil et la phénosafranine ne le sont pas du tout. Etant donné la position qui a été trouvée pour le palier de l’acide hexuronique, on voit que les résultats concordent très bien avec les données
électrométriques.
Les solutions décolorées, se recolorent instantanément lorsqu'elles sont agi-
tées à l'air.
2. Etude des acides glycuronique et galacturonique. — Préparation des acides. — Nous avons travaillé avec des solutions préparées en partant des lactones de ces acides. L’acide glycuronique provient d’urine de chiens traités avec du menthol, et l’acide galacturonique provient de l’'hydrolyse de l'acide pectique. Ces deux substances ont été mises à notre disposition par le Professeur NEUBERG de Dahlem et nous lui exprimons nos plus profonds remerciements.
Les solutions ont été préparées à la même concentration que l’acide hexuronique, et utilisées de la même manière.
Résultats expérimentaux. — En considérant les graphiques qui suivent, on remarque que le potentiel limite, ainsi que le potentiel normal, présente des analogies très grandes avec ce qu’on obtient en travaillant avec l’acide hexuronique. Mais il y a une différence très importante en ce qui concerne la vitesse de la réaction; elle est deux fois moindre que la vitesse de la réaction de réduction du ferricyanure par l’acide hexuronique.
Nous avons essayé de modifier cette vitesse, et nous avons constaté qu’en faisant évoluer dans le vide l’acide galacturonique dans une solution alcaline, la
vitesse de réaction s’accroit et devient égale à celle de l’acide hexuronique. C’est
une sorte d'activation qui se produit, comme si l’acide hexuronique représentait la forme active et l’acide galacturonique la forme moins active du même corps.
be. diurne lus à, td
de dt à,
LS
