PHÉNOL (C6 H6 O

Les variations des composés alcalins du phénol sont assez notables pour que Crace Calvert ait envisagé ces combinaisons comme des mélanges.

Le phénol, qui trouble légèrement la solution d’acétate neutre de plomb, donne avec le sous-acétate un précipité blanc soluble dans un excès de sous-acétate. Ce précipité est formé de phénol et oxyde de plomb, sans acide acétique, comme on peut s’en assurer en le chauffant avec de Pacide sulfurique où phosphorique.

Sa composition varie dans les mêmes conditions que celle des tannates. Si, pour un volume d’eau de 200€, à température constante, on précipite 14 de phénol, par des poids

croissants de sous-acétate, les précipités successifs sont de plus en plus riches en plomb. Quatre essais m'ont donné : Pb O 0) 56,87

65,11 Ce dernier chiffre est le plus élevé que j'ai pu obtenir. Un excès de sous-acétate dissout le tannate de plomb.

Comme on le verra plus loin, les phénols polyatomiques et les acides phénols — sauf les acides oxybenzoïques — donnent avec un excès suffisant de sous-acétate de plomb des précipités de composition constante, contenant tous, comme le tannate, une molécule d'oxyde de plomb pour deux oxhydryles phénoliques.

Ni le phénol ordinaire, ni les acides oxybenzoïques qui ne renferment qu'un seul oxhydryle phénolique, ne se conforment à cette règle. Le phénate :

(CS H6 O}° Pb O qu'on devrait obtenir, contient 54,25 de Pb O0. Le chiffre le plus élevé de la série précédente, 65,41 ne correspond pas à une formule simple. J’ajouterai que les variations de compositions des précipités sont encore trop rapides, au voisinage de ce chiffre, pour qu’on puisse supposer la limite atteinte. La solubilité des phénates dans un excès de sous-acétate ne permet pas d'appliquer à la recherche d’un précipité «imite » la méthode précédemment exposée pour les tannates.

PHÉNOLS DIATOMIQUES

La pyrocatéchine :