HALO EEE DA TATA
Dar r 12,22 12,45 | Moyenne de 4 analyses.
Ab 0602 AE ce TOP OHTS 19
NOTA EE ne 100,00 100,06
Le métatungstate de baryum ne diffère donc pas bien sensiblement du tungstoborate du même métal par son acide tungstique. Pour l’eau et la baryte, la différence est assez notable ; cependant, quand nous avons obtenu ce sel pour la première fois, nous l’avons confondu avec le métatungstale, et nous avons fait de nombreuses analyses avant d’être fixé sur sa composition.
Il diffère du métatungstate par sa stabilité en présence de l’eau froide qui décompose ce dernier, et par la stabilité de l’acide qu’on en extrait, acide qui peut sans inconvénient être évaporé à siccilé, chauffé au-dessous du rouge, etc., tandis que l’acide métatungstique se décompose par simple évaporation au bain-marie, à parür d’un certain degré de concentration, et qu’il est absolument nécessaire de terminer l’opération dans le vide. Enfin la série des composés obtenus ne permet aucun doute : elle est essentiellement différente des métatungstates.
T'ungstoborate de calcium 9 Tu O5, Bo? O*, 2CaO + 15 Ag.
Ce sel, préparé directement par la dissolution du carbonate de calcium dans l’acide tungstoborique cristallise, de sa solution concentrée, presque sirupeuse ettrès dense,
en prismes anorthiques. Souvent ils sont groupés sous forme de houppes rayonnant d’un centre commun. Quelquefois ils ne présentent d’autres modifications que des troncatures sur les arêtes latérales du prisme. D’autres fois 1ls portent un pointement que leur texture feuilletée rend assez difficilement déterminable, et dont nous n'avons pu avoir encore de mesures satisfaisantes : ils redonnent les précédents par simple cristallisation. Nous ne donnons ici que la mesure des premiers.
Rarement ils présentent les formes du prisme primitif (fig. 4), sans aucune modification.
Fig. 4.
Plus souvent ils sont modifiés par les troncatures h, sur l’angle aigu.
Trouvé.
111 SM DO ER a 61.22" PME emmené 119.22 PEAR IAENR NE ARRETE 46.20°
On trouve, pour les cristaux portant les modifications À, (fig. 4 bis):
Trouvé.
OP
MTS PER Te EE ee 61.07 MESA RE RATE 040 ue T RON CE 69.01 PATES M rer à 46.20
La solution de tungstoborate de calcium est remarquable par sa grande densité : D— 3, 10 environ. Il est
ACIDES BOROTUNGSTIQUES. 47
‘soluble à froid dans 10 pour 100 de son poids d’eau; la solution, légèrement concentrée à l’étuve et abandonnée au refroidissement, laisse déposer, au bout de vingt-quatre heures, une partie du sel en cristaux assez bien formés.
Fig. 4 bis.
Cette solution paraît dissoudre assez notablement le sulfate de calcium.
Quand on emploie, pour préparer le tungstoborate de calcium, de l’acide tungstoborique contenant de l’acide sulfurique, le sulfate de calcium ne se dépose que quand la solution est très concentrée, et, pour séparer entièrement, 1l est bon d’évaporer à siccité la masse et de reprendre par une très petite quantité d’eau. Le sel que nous avons analysé a été préparé avec de l’acide tungstoborique exempt d’acide sulfurique.
Matière. TuO*. Ca SO. CaO. Aq à 160°.
ISO CEE 1,450 0,191 0,0787 0,139 Po MOTS Robe 0,885 » » L »
D OO EC oc » » » 0,119 1300 eee 1,140 » » »
Perte par Matières. CO?: Aq. calcination.
DD 70 Mes ane cd 0,362 0,178 0,077 PART O2 Te eee ce » 0,079 »
DM O EM cata 0,181 » 0,0465
ou, en centièmes:
Trouvé.
A a ——— — Corps dosé. ARR ee à 1 2 3 OPLOSPENE 2088 82,21 81,66 82,24 81,56 2IGAO RES 112 4,42 4,37 » »
HO ere. 90 3,54 CET » 4,05 RO ere 180 7,08 DU TOO 7,88 Bo OS. 70 DITS 3,01 Se »
Toabessosos 2540 I00,00 100,00 » »
Trouvé.
CO? CRÉES Same do SOI OO 200 PGO MMS AT 484 18,92 » »
Comme l’on peut voir, le tungstoborate de calcium n’est pas entièrement décomposé par fusion avec le carbonate de potassium. Cela tient à ce que le tungstate de calcium n’est pas décomposé par fusion avec les carbonates alcalins. En traitant la masse fondue par l’eau, il reste un résidu insoluble, formé de tungstate de calcium. Semblable observation avait été faite par M. de Marignac, sur le silicotungstate bicalcique.
Le tungstoborate dicalcique ne peut dissoudre, à l’aide de la chaleur, une nouvelle proportion de carbonate de calcium.
Tungstoborate de magnésium,
9TuO*, Bo?0%, 2MgO + 22Aq.
Ce sel, préparé à l’aide du tungstoborate de baryum et du sulfate de magnésium, cristallise de sa solution très dense, presque sirupeuse, en cristaux appartenant au système clinorhombique. Ces cristaux sont souvent assez difficiles à obtenir : ils présentent un grand nombre de
modifications, dont l’ensemble forme quelquefois une surface courbe, striée, ne donnant pas d'images (fig. 5). :
Froe5
Nos mesures nous ont donné les nombres portés au
Tableau ci-après :
( 2 CHEN REURSE MAP 83.19 EI CLS IAA : 120 ME MERE. + 150
plus un très grand nombre de facettes latérales, appar- 1 1
tenant probablement aux modifications A, Æ, A‘.
ï 2 her = 166, Pi M— 170°.
environ.
En même temps que ces cristaux, on obtient d’autres
cristaux presque tabulaires, portant les faces M, £! etel (fe 0): NEA RSS re SRE ROME TES 30°
Nous n'avons pas fait d'analyse complète de ce sel : nous n'y avons dosé que la magnésie et l’eau.
Matière. P:OSTuO5. (MgO). MgO. Aqà 165.
T-HO0 ee RTE » 0,1138 0,0417 0,1672
Dessiccation et perte par calcination et CO? :
Matière. Aq à 165. CO*. H20 aù rouge.
RON enpo entr ons 0,189 0,3349 0 ,0632
DUO. 2088 ‘ 70,27 De »
D'MS OPEL 80 3,03 2,86 ) SHOP 90 3,41 3,39 »
IA Ter ere 306 ON Re) ner BoAlOS EE TEE. 70 2,68 » »
HOtal TETE 2634 100,00 » »
