NOR
COOL Er 150 5,69 520 »
DHPOMEr TRS 90 DL À ,07 »
LATE CR be 234 8,89 SRE BOOT ee 70 2,66 2,19 »
Dotale— 2632 100,00 100,00
Tungstoborate de nickel, OTuO*, Bo20%, 2N10 + 18 Aq.
Sel en prismes vert-pomme, d’une teinte assez foncée, probablement clinorhombiques. Ils sont à peu près indéterminables ; la plupart des faces sont courbes et, par suite, ne donnent aucune image. Sa solution, saturée à 19°, possède une densité de 3,32-3,34. Elle est fortement colorée en vert, et, sans être trop intense, cette teinte est cependant assez prononcée pour que l’on ne puisse se servir de ce liquide pour la séparation mécanique des éléments constitutifs des roches. Elle renferme alors environ 9 parties d’eau pour 91 parties de sel cristallisé, comme Ja solution de tungstoborate de cobalt, de densité 3,36, et ne fournit qu’une masse confuse quand l’on essaye de la faire cristalliser dans le vide. Elle donne des cristaux mieux formés quand on l’abandonne à l'évaporation spontanée à l’air libre.
Il paraît pouvoir cristalliser en toutes proportions et, par suite, être isomorphe avec le sel de cobalt.
Il fond dans son eau de cristallisation vers 80°, et donne alors un liquide vert foncé dont la densité est supérieure à 3,0.
Il a été analysé par le même procédé que le tungstoborale de cuivre :
H?0 Matière. TUOPSAINISE NiO. Aqà:165°. par calcination. Re de soc 0,937 0,082 0,0675 » »
MONO Es ce. » » » 0,124 0,064 en centièmes :
: Calculé.
Corps dosé. Lu De. Trouvé.
D'RDOPANT.. RE 2088 79:34 HO O D NOR Sn E 150 5,69 5,69 DHLOSRRE ES Re 90 3,42 4,44 13 AE cbr Le 294... 389 8,61 PRO Papeeens ds see 70 2,66 2,19
Totale cre 2632 100,00 100,00
ACIDES BOROTUNGSTIQUES. 59
Tungstoborate de cadmium, 9TuO*, Bo?03, 2CdO + 18Aq.
Tables ou octaèdres orthorhombiques, excessivement solubles dans l’eau. 100 parties du sel se dissolvent à 15° dans moins de 8 parties d’eau.
IL cristallise très aisément par évaporation de sa soluton dans le vide. Exposée à l’air libre, elle cristallise par évaporation spontanée. Légèrement concentrée à chaud et abandonnée dans un endroit frais, elle abandonne, par simple refroidissement, des prismes anorthiques modifiés par des troncatures sur les arêtes latérales et appartenant à un sel renfermant une moindre proportion d’eau de cristallisation que les cristaux tabulaires ou octaédriques da système orthorhombique.
La solution saturée de tungstoborate de cadmium est d’un beau jaune clair, présentant la teinte de la belle huile d'olive. Sa densité à 19° est 3,281 (non corrigé): le pyroxène des Açores flotte à la surface de la solution. |
Tel quel, ce liquide peut servir à effectuer un grand nombre d’analyses immédiates de roches. Si on l’évapore doucement par concentration au bain-marie, 1l augmente de densité : quand on arrête la concentration au moment où un fragment de péridot nage à la surface et qu’on laisse refroidir, on obuent une abondante cristallisation. On peut ainsi, par concentrations successives, faire cristalliser la liqueur jusqu’à la dernière goutte. Simplement égouttés sur un entonnoir, ces cristaux fondent dans les eaux de cristallisation et la petite quantité d’eau mère qui les imprègne, à une température comprise entre 75° et 80°, en donnant un liquide de densité supérieure à 3,6. La solution de tungstoborate de cadmium est éminemment propre à l’analyse mécanique des roches; on trouvera plus loin des indications sur ses applications. Ce sel cristallise en tables ou en octaèdres orthorhombiques,
6o D. KLEIN.
par évaporation spontanée ou dans le vide; ils sont souvent striés et portent des faces courbes qui les rendent très difficilement déterminables. Ces octaèdres orthorhombiques se confondent entièrement avec des octaèdres qua-
dratiques (fig. 8).
Fig. 8.
PRG ER Re 121.00 environ.
OO ASE re 118.00 — OU AL SE OS TRES 62.00 2 IRIS Ne dE OT OP E 121.00
DE re A SN 108.00
Tels sont les angles des cristaux octaédriques. Ces nombres concordent, aussi bien que le permet la difficulté des mesures, avec les résultats calculés.
Fig. 8 bis.
NE
Par évaporation et refroidissement, la solution de tungstoborate de cadmium donne un deuxième hvdrate cristallisé en prismes anorthiques, modifiés sur les angles
ACIDES BOROTUNGSTIQUES. Gt
par les faces k,; angle de la base sur l'axe : 46°45 (fig. 8 bis). Il paraissent isomorphes avec le sel de calcium. On trouve quelquefois aussi des cristaux bacillaires, presque complètement arrondis, et, pendant le refroidissement, il se dépose aussi des cristaux tabulaires, par suite de l’évaporation de la liqueur. Les cristaux en forme de prismes anorthiques hexagonaux paraissent se former aussi par fusion et refroidissement à 790! |
Nous n'avons fait de ce sel qu’une seule analyse, encore n'y avons-nous pas dosé le cadmium; cependant la composition de ce produit nous paraît hors de doute.
Perte Matière. EUOS Aq. parcalcination.
OM ee ET » 0,104 0,039 DEN ino See ie LL. LOS EAU »
ou, en centièmes : , Calculé. Trouvé.
Corps dosé. D RER OUO PES 2088 76,26 TON TT »
DCLOrTrE-E 256 9,36 » »
OHAOPERErE 90 3,28 Se ) DÉMAUE 60 post 23 8,51 ,11 9,69 BOUT 70 DC » , HOT EEE ESS 007 00
On remarquera que dans cette analyse la proportion d’eau trouvée est un peu plus forte que la quantité calculée. Dans l’un des dosages d’eau, la différence s'élève, pour l’eau chassée à 165°, à près d’une molécule : ceci est peut-être dû à ce que le tungstoborate de cadmium ne perd que très difficilement son eau par l’exposition à l'air libre. On ne peut tenter de le dessécher dans le vide sec, car alors il s’effleurit.
Quoi qu'il en soit, sa formule pourrait être aussi bien
9 Tu O5, Bo203, 2 Cd0 + 19Aq que 9 Tu O3, Bo203, 2Cd0 + 18 Aq.
Tungstoborate de plomb.
Ce sel a été préparé en faisant réagir l’acide tungstoborique sur le carbonate de plomb. Il forme des paillettes cristallines très éclatantes et très réfringentes, appartenant au système du prisme clinorhombique.
Les axes optiques sont très écartés et dirigés suivant la grande diagonale g,. Un clivage très facile paraît exister suivant cette grande diagonale.
Ces cristaux paraissent présenter tout un système de macles intérieures ; au microscope polarisant, on voit les lemniscates striées et discontinues.
La solubilité de ce sel dans l’eau n’est pas très grande. Ce liquide paraît le décomposer : il se dépose une poudre blanche, probablement un métatungstate de plomb insoluble, quand on laisse refroidir sa solution chaude. Le liquide contient en solution un sel de plomb de composition différente de celle du sel primitif ; il contient moins de plomb et plus d’acide tungstique.
On évite cette décomposition en ajoutant à la liqueur quelques gouttes d’acide azotique. :
Nous avons obtenu un autre sel de plomb en soumettant à l’évaporation spontanée un mélange de solutions concentrées de tungstoborate monosodique et d’azotate de plomb. Il s’est alors produit des cristaux bacillaires, groupés, qui nous ont paru renfermer, outre l'acide tungstoborique et le plomb, de la soude et de l'acide azotique. Il est impossible de les purifier par cristallisation, car l'eau les décompose ; aussi n’avons-nous pas poussé plus loin leur étude.
ACIDES BOROTUNGSTIQUES.
L'observation cristallographique du tungstoborate de plomb nous a donné les nombres suivants C2 9:
Fig.
PE RAS ARS P — h!
NRA AR arr
Calculé.
Or 90.00
Ces mesures se rapportent aux cristaux du sel non altéré par des cristallisations successives dans l’eau pure. Ce dernier nous à fourni des cristaux très voisins du précédent :
Trouvé. Calculé.
CNET ON PE re, 90.00 90.00 PRIS der 90.00 90.00 ND ÉSPOMRRS PRE 91.50 91.50 H°0 Matière. TuOÿ. PbSO! PbO. Aq à 165°. par calcination. FO TOe M NOUS » » 0,0690 »
