LOUE ET UT S
T'ungstoborate mercureux,
9 Tu O*, 3Hg?20, Bo203 + 14Aq (?).
Poudre jaune pâle, très dense, obtenue en précipitant une solution d’un tungstoborate soluble par l’azotate mercureux. Au microscope polarisant, on voit que cette poudre est formée d’une masse de petits cristaux qui s’éteignent parallèlement à l’axe.
Nous n'avons pu faire l’analyse complète de ce composé : nous y avons simplement dosé le mercure par distillation avec de la chaux sodée, l’anhydride tungstique par calcination et traitement à l’acide fluorhydrique dans l'appareil de Laurent.
Une calcination avec du carbonate de potassium sec nous a donné la perte totale en mercure, oxygène, acide carbonique et eau. De ces indications, nous avons déduit la formule proposée, qui est loin d'être établie avec certitude.
Le tungstoborate mercureux est, sinon complètement
insoluble dans l’eau, du moins à peu près insoluble : sa solubilité dans ce liquide est de l’ordre de celle du carbonate de baryum. ÿ
Ilest un peu plus soluble dans une solution azotique très étendue et froide (sa solubilité est alors =), et à peine dissous en présence de l’azotate mercureux. Son
véritable dissolvant est l'acide azotique, de densité r,/2,
bouillant : il en dissout 1; le sel se dépose par refroidissementsous forme de petits cristaux adhérents aux parois des vases. Desséché à 100°, le sel devient jaune. Si la dessiccation a lieu à une température plus élevée, il prend une teinte d’un jaune orangé.
L'analyse de ce sel nous a donné les résultats suivants :
Matière. Tu OS. Hg. Hg?0. Aqàr65.
De Doro ce 1,258 » » 0,024 DRO2OE CCE » NOTE 002 »
Perte par calcination avec K? CO: :
Matière. CO? + Hg?0 + Aq chassé.
12 07H cr eee 15000
en centièmes :
Corps dosé. Ps PAT Trouvé.
JHNLOSCPEES EEE. 2088 57,08 57,80 SHERO TRS Le. 1248 34, TI 34,71 MG bascanadonoos 252 6,85 »
BOOT Re. 70 1 ,96 »
LOtalrrr eee 3658 100,00 »
11C02+ 3Hg20 +r14Aq. 992 ‘* 54,23 53,44
Tels sont les composés de l’acide tungstoborique que nous avons préparés et analysés.
Nous avons en outre préparé un certain nombre de sels que nous allons décrire sammairement,
Tungstoborate de lithium.
Sel très difficilement cristallisable : par l’'évaporation spontanée dans le vide sec, sa solution donne de gros cristaux, d'aspect clinorhombique.
Il est excessivement soluble dans l’eau. Sa solution possède une densité voisine de 3.
Tungstoborate de zinc.
Aiguilles brillantes, enchevêtrées, probablement clinorhombiques. Comme tous les sels de la série magnésienne, il est excessivement soluble dans l’eau. La densité de sa solution atteint 3,15.
T'ungstoborate de didyme.
Octaèdres roses; plus souvent ce sel se présente en octaèdres basés.
T'ungstoborate cérique.
La solution de ce sel possède une densité supérieure à 3. Il paraît incristallisable : quand on soumet sa dissoluton à l’'évaporation spontanée, elle abandonne des masses molles, en forme de chou-fleur, dont il est impossible d'extraire aucun produit défini.
Tungstoborate ferrique.
Ce sel est très difficilement cristallisable : sa solution, de couleur rouille très foncée, est très dense (D = 3 environ), mais tellement colorée qu’elle n’est suscepuble d'aucune application.
T'ungstoborate ferreux:
Ce sel ne paraît pas pouvoir être préparé à l’état de pu- -reté : par la réaction du sulfate de protoxyde de fer sur le tungstoborate dibarytique, il se forme bien du tungstoborate ferreux, mais le protoxyde de fer réagit sur l’acide tungstique, la liqueur bleuit, et il se forme une très forte proportion d'oxyde bleu de tungstène, qui reste dissous, probablement à l’état de combinaison complexe.
Tungstoborate mercurique.
Ce sel est très soluble, mais sa solution ne paraît pas possèder une densité considérable. Il paraît cristalliser assez facilement. Il a été préparé par l’action de l'acide tungstoborique en excès sur l’oxyde jaune de mercure.
Tungstoborate de strontium.
Composé beaucoup plus soluble que le sel correspondant de barvum. 11 n’a pas été autrement examiné.
T'ungstoborate antimonieux et antimonique.
L'acide antimonieux et l’acide antimoniquesedissolvent à l’ébullition dans une solution d'acide tungstoborique. Il se forme des composés cristallisables, qui paraissent jouer le rôle d'acides minéraux complexes ternaires. Nous n'avons qu’effleuré l’étude de ces composés.
