III. — NICKEL

Chlorure double de nickel et de lithium 2 NiCI, LiCl, 6H0O. — Lorsqu'on | mélange, équivalent à équivalent, deux solutions chaudes concentrées de chlorure de nickel et de chlorure de lithium, et qu'on laisse refroidir ce

(:) Gexru, Journ. für prakt. Chem., 1. LXXI, p. 164.

mélange dans le vide sur l’acide sulfurique, on obtient une croûte de petits cristaux présentant une coloration jaune d’or légèrement verdätre. Ces petits cristaux sont déliquescents et ne tardent pas, si on les laisse à l’air libre, à se liquéfier et à devenir verts.

Par un mécanisme déjà décrit à propos du chlorure double de manganèse, le chlorure de lithium imprègne le papier et le chlorure de nickel s'empare de l’eau pour donner un chlorure de nickel hydraté de couleur verte.

Ce chlorure double a la même couleur que le chlorure de nickel anhydre : il contient cependant de l’eau de cristallisation, même en proportion assez considérable. Nous avons déjà observé ce même phénomène à propos du chlorure de manganèse, et il sera encore beaucoup plus net dans les composés formés avec les chlorures de cobalt, de cuivre, que nous allons maintenant étudier.

Je reviendrai, du reste, sur ce sujet à la fin de ce travail.

Lorsqu'on a desséché rapidement ce sel à la température ordinaire, on peut le conserver dans un flacon bien bouché.

Ce sel est soluble dans l’alcool, il donne une solution verte d’où se dépose une poudre jaune d’or formée de petits cristaux microscopiques, analogues à ceux obtenus dans l’eau ; leur composition est la même.

Le dosage du chlore dans les cristaux provenant de la ‘solulion aqueuse et dans ceux déposés de la solution alcoolique donne des résultats identiques.

Sel cristallisé Sel cristallisé dans l’eau. dans l’alcool.